- Вычислите величину рН водного раствора, в 140 см3 которого содержится 6,86 мг H2SO4
- Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) Pb(NO3)2; б) CH3COONH4; в) KCN. Какое значение рН (больше 7, меньше 7, примерно равно 7) имеют водные растворы этих веществ? Почему?
- Реакции выражаются схемами:
а) K2Cr2O7 + Mg + H2SO4 →K2SO4 + Cr2(SO4)3 + MgSO4 + H2O
б) KI + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + I2 + H2O
составьте уравнения электронного баланса. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
- Гальванический элемент состоит из двух электродов: магниевого с концентрацией ионов магния [Mg2+] = 0,01 моль/дм3 и стандартного свинцового. Вычислите ЭДС данного гальванического элемента. Составьте уравнения электродных процессов, запишите краткую схему гальванического элемента.
- При пропускании тока через последовательно соединенные электролизеры, заполненные водными растворами бромида натрия NaBr и нитрата калия KNO3 соответственно, на аноде первого электролизера образовалось 8 г вещества. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах в каждом из электролизеров. Вычислите объем газа (н.у.), выделившегося на аноде второго электролизера.
- Определите, какой металл в коррозионной гальванопаре Mg-Cu будет служить анодом, а какой — катодом. Напишите уравнения протекающих электродных процессов, а также суммарные уравнения коррозии: а) при рН = 3; б) при рН =8.
- В 1,5 дм3 воды содержится 43,78 мг ионов магния Mg2+ и 120,2 мг ионов Ca2+. Чему равна ее общая жесткость? Какую массу карбоната натрия Na2CO3 необходимо прибавить к 12 м3 такой воды для устранения ее общей жесткости?