идз 7
5.61. Дать определение электролиза. Изобразить устройство для его осуществления и подписания его основные элементы. Охарактеризовать катодные и анодные процессы при электролизе. Привести пример электролиза.
5.62. Какая характеристика электролиза называется потенциалом (напряжением) разложения? Какими двумя способами рассчитывается теоретическая величина потенциала разложения? Привести пример.
5.63. Почти всегда при электролизе реально необходимый потенциал разложения электролита больше теоретического. Как называется разность между практической и теоретической величиной потенциала разложения? Какое отрицательное и какое положительное значение имеет эта разность?
5.71. Электролиз раствора сульфата меди(II) проводился 12 часов при силе тока 20А. Выход по току составил 90%. Написать уравнение электродных процессов и общей реакции, вычислить массу выделившейся меди.
5.72. Что происходит на электродах (инертных) и в электролите при электролизе раствора сульфата цинка? Определить массу цинка, которая выделяется при электролизе в течение 10 часов при силе тока 50А, если выход по току равен 50%
5.88. Неочищенная медь содержит примеси цинка и серебра. Как можно очистить эту медь с помощью электролиза? Что произойдет с примесями при электрическом рафинировании меди?
5.97. По величине и знаку энергии Гиббса определить, какие из металлов (Au, Cu, Mg) будут корродировать во влажном воздухе при 25˚С по уравнению: Me+H2O+O2 = Me(OH)2
5.101. В раствор соляной кислоты опущены две стальные пружины: одна в свободном состоянии, а другая сжата и закручена ниткой. Какая пружина и почему растворится быстрее? Что изменится, если нитку заменить на медную проволоку?
5.102. Отверстия в медном самоваре и железном котелке запаяли оловом. Через некоторое время котелок прохудился, а самовар нет. Почему? Ответ иллюстрировать схемами коррозионных процессов и уравнениями реакций.
5.103. Для придания красивого внешнего вида и защиты от коррозии железо обычно покрывают цинком, оловом, хромом, кадмием, никелем. Какое покрытие наиболее надежно защищает железо от коррозии? Ответ мотивировать. Расположить металлы в порядке убывания защитного эффекта.
5.110. Две железные пластинки покрасили в серебристый цвет: одну краской с алюминиевой пудрой, а другую – с цинковой. При испытаниях на коррозионную устойчивость выяснилось, что краска с цинковой пудрой – лучше. Почему? Составить схемы коррозионно гальванических элементов, которые образуются при нарушении покрытия.
5.111. Известно, что покрытие цинком очень эффективно защищает сталь от коррозии. Почему же ведра и тазы оцинковывают, а более дорогое изделие – автомат Калашникова воронят? Какая защита стали от коррозии называется воронением?
5.120. Как долго прослужит стальная труба, лежащая под трамвайными путями, если при движении трамвая по ней проходит блуждающий ток силой 100А в течении 30 сек? Толщина трубы 9 мм, площадь анодной зоны 20 см2, а плотность стали 7,6 г/см3, интенсивность движения – 100 трамваев в сутки