идз 6
5.3. Какие свойства вещества характеризуются его окислительно-восстановительным потенциалом? С помощью таблицы стандартных потенциалов привести примеры самых сильных окислителей и восстановителей.
5.4. Каким параметром – кинетическим или термодинамическим – является окислительно-восстановительный потенциал полуреакций? Привести формулу, связывающую потенциал с энергией Гиббса.
5.7. Найти в справочной литературе стандартный потенциал полуреакции: MnO4‾ + 8H+ +5e = Mn2+ + 4H2O Чему будет равен потенциал этой полуреакции в одномолярном растворе KMnO4 при концентрации Н – ионов 5М и Mn- ионов 0,01М и температуре 25˚С?
5.11. Почему один и тот же окислитель или восстановитель может иметь не одно, а несколько значений стандартного окислительновосстановительного потенциала? Привести примеры.
5.23. Условие в задаче № 702 для реакций:
HNO3 +HCI = NO + Cl2 +H2O
FeSO4 +I2 +H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2HI
5.33. Какая часть гальванического элемента называется электродом? Какой из электродов заряжен положительно, а какой – отрицательно, какие химические процессы осуществляются на электродах. Привести пример.
5.38. Fe 0,03н. Fe(NO3) 0,1н. Pb(NO3)2 Pb (+) при 37˚С
5.41. Cd 0,06н. Cd(NO3)2 0,05н. AgNO3 Ag (+) при 57˚С
5.49. Составить схему гальванического элемента для осуществления электрохимическим путем реакции:
K2Cr2O7 +K2SO3 + H2SO4 = Cr(SO4)3 + K2SO4 + H2O
5.59. Даны: электрохимическая схема гальванического элемента
(-)Fe| FeSO4|| CdSO4| Cd(+), концентрация FeSO4 (1М) и температура (25°С). При какой концентрации сульфата кадмия ЭДС данного гальванического элемента будет равна нулю?