- Используя закон эквивалентов, вычислите, какой объем водорода H2 (н.у.) потребуется для реакции с 9,2 г натрия Na. Какая масса гидрида натрия NaH при этом образуется?
- Составьте электронные формулы химических элементов, находящихся в Периодической системе Д.И. Менделеева под номерами 56 и 34. К каким периодам, группам, подгруппам, семействам относятся указанные элементы? Определите, металлом или неметаллом является каждый из них. Для каждого из этих элементов укажите их максимальную и минимальную степени окисления. Приведите примеры соединений в указанных степенях окисления.
- Составьте уравнения реакции газообразного сероуглерода CS2 с кислородом O2, в результате которой образуется углекислый газ CO2 и оксид серы (IV) SO2. Используя справочные значения стандартных теплот (энтальпий) образования ∆Hf0298 соответствующих химических веществ, вычислите тепловой эффект этой реакции при температуре 298 К.
- Дано термохимическое уравнение:
Fe2O3 (тв) + 3 H2(г) = 2Fe(тв) + 3H2O (г) ∆H0298 = +96,6 кДж
Используя справочные значения абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, определите, при какой температуре эта система находится в состоянии термодинамического равновесия.
- Вычислите, как и во сколько раз изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если повысить температуру от 350 до 380 К. температурный коэффициент скорости реакции γ равен 2.
- Какой объем 4,58%-го (по массе) раствора гидроксида калия KOH (плотность 1,04 г/см3) потребуется для приготовления 500 см3 раствора KOH с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/дм3
- Вычислите температуру кипения 5%-го (по массе) раствора нафталина С10Н8 в бензоле С6Н6. Температура кипения бензола С6Н6 составляет 80,2 °С. Эбулиоскопическая постоянная бензола равна 2,57 (градус *кг)/моль.
- Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворе веществ: а) CaCO3 и HCl; б) Pb(NO3)2 и KI; в) NaNO2 и HNO3.
- 174. Вычислите величину рН водного раствора, в 200 см3 которого содержится 1,26 мг HNO3.
- Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) Pb(NO3)2; б) СH3COONH4; в) KCN. Какое значение рН (больше 7, меньше 7, примерно равно 7) имеют водные растворы этих веществ? Почему?
- реакции выражаются схемами:
а) K2Cr2O7 + Mg + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + MgSO4 +H2O
б) KI + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + I2 + H2O
составьте уравнения электронного баланса. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
- Гальванический элемент состоит из двух электродов: цинкового с концентрацией ионов цинка [Zn2+] =0,01 моль/дм3 и стандартного медного. Вычислите потенциалы электродов, определите катод и анод, рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента. Составьте уравнения электродных процессов, запишите краткую схему гальванического элемента.
- При пропускании тока через последовательно соединенные электролизеры, заполненные водными растворами хлорида меди (II) CuCl2 и гидроксида калия KOH соответственно, на катоде первого электролизера образовалось 2,56 г вещества. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах в каждом из электролизеров. Вычислите объем газа (н.у), выделившегося на аноде второго электролизера.
- Определите, какой металл в коррозионной гальванопаре Cd-Zn будет служить анодом, а какой – катодом. Напишите уравнения протекающих электродных процессов, а также суммарные уравнения коррозии: а) при рН = 4; б) при рН =9.
- в 5 дм3 воды содержится 170,3 мг ионов магния Mg2+ и 320,7 мг ионов кальция Ca2+. Чему равна ее общая жесткость? Какую массу карбоната натрия Na2CO3 необходимо прибавить к 16 м3 такой воды для устранения ее общей жесткости?