Используя закон эквивалентов, вычислите, какой объем водорода H₂ (н.у.) потребуется для реакции с 9,2 г натрия Na. Какая масса гидрида натрия NaH при этом образуется?

Составьте электронные формулы химических элементов, находящихся в Периодической системе Д.И. Менделеева под номерами 56 и 34. К каким периодам, группам, подгруппам, семействам относятся указанные элементы? Определите, металлом или неметаллом является каждый из них. Для каждого из этих элементов укажите их максимальную и минимальную степени окисления. Приведите примеры соединений в указанных степенях окисления.

Составьте уравнения реакции газообразного сероуглерода CS₂ с кислородом O₂, в результате которой образуется углекислый газ CO₂ и оксид серы (IV) SO₂. Используя справочные значения стандартных теплот (энтальпий) образования ∆H_f⁰298 соответствующих химических веществ, вычислите тепловой эффект этой реакции при температуре 298 К.

Дано термохимическое уравнение:

Fe₂O_{3 (тв)}+ 3 H_2(г)= 2Fe_(тв) + 3H₂O _(г) ∆H⁰₂₉₈ = +96,6 кДж

Используя справочные значения абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, определите, при какой температуре эта система находится в состоянии термодинамического равновесия.

Вычислите, как и во сколько раз изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если повысить температуру от 350 до 380 К. температурный коэффициент скорости реакции γ равен 2.

Какой объем 4,58%-го (по массе) раствора гидроксида калия KOH (плотность 1,04 г/см³) потребуется для приготовления 500 см³ раствора KOH с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/дм³

Вычислите температуру кипения 5%-го (по массе) раствора нафталина С₁₀Н₈ в бензоле С₆Н₆. Температура кипения бензола С₆Н₆ составляет 80,2 °С. Эбулиоскопическая постоянная бензола равна 2,57 (градус *кг)/моль.

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворе веществ: а) CaCO₃ и HCl; б) Pb(NO₃)₂ и KI; в) NaNO₂ и HNO₃.

174. Вычислите величину рН водного раствора, в 200 см³ которого содержится 1,26 мг HNO₃.

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) Pb(NO₃)₂; б) СH₃COONH₄; в) KCN. Какое значение рН (больше 7, меньше 7, примерно равно 7) имеют водные растворы этих веществ? Почему?

реакции выражаются схемами:

а) K₂Cr₂O₇ + Mg + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + MgSO₄ +H₂O

б) KI + H₂O₂ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + I₂ + H₂O

составьте уравнения электронного баланса. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

Гальванический элемент состоит из двух электродов: цинкового с концентрацией ионов цинка [Zn²⁺] =0,01 моль/дм³ и стандартного медного. Вычислите потенциалы электродов, определите катод и анод, рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента. Составьте уравнения электродных процессов, запишите краткую схему гальванического элемента.

При пропускании тока через последовательно соединенные электролизеры, заполненные водными растворами хлорида меди (II) CuCl₂ и гидроксида калия KOH соответственно, на катоде первого электролизера образовалось 2,56 г вещества. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах в каждом из электролизеров. Вычислите объем газа (н.у), выделившегося на аноде второго электролизера.

Определите, какой металл в коррозионной гальванопаре Cd-Zn будет служить анодом, а какой – катодом. Напишите уравнения протекающих электродных процессов, а также суммарные уравнения коррозии: а) при рН = 4; б) при рН =9.

в 5 дм³ воды содержится 170,3 мг ионов магния Mg²⁺ и 320,7 мг ионов кальция Ca²⁺. Чему равна ее общая жесткость? Какую массу карбоната натрия Na₂CO₃ необходимо прибавить к 16 м³ такой воды для устранения ее общей жесткости?

Решение зада по химии