Контрольные работы по химии вариант 4

400,00 ₽

Купить

Артикул: 55001142
Категория:

Контрольная работа 1

  1. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г сульфата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла.
  1. В тонне морской воде содержится около 50 миллиардов атомов золота. Приняв, что 30 капель воды имеют массу 1 г, вычислите массу золота в 1 г морской воды.
  1. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше 4s или 3d, 5s или 4p? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 21.
  1. Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте строением атома соответствующего элемента.
  1. Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение BeCl2 и тетраэдрическое CH4?
  1. Как изменяется величина валентного угла НЭН в ряду H2O →H2S→H2Se→H2Te? Ответ дайте на основании метода валентных связей.
  1. При взаимодействии газообразного сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS2 (г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислите ее тепловой эффект.
  1. Каков знак изменения энтропии в процессе кипения воды?
  1. Две реакции одинакового порядка имеют энергии активации 80 и 120 кДж/моль. Рассчитайте соотношение предэкспоненциальных множителей реакций, если соотношение их скоростей при 300º С равно 4?
  1. В гомогенной системе CO + Сl2 ↔ COCl2 равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [CO] = 0,2; [Cl2] =0,3; [COCl2] = 1,2. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации Cl2 и СО

Контрольная работа № 2

  1. Водный раствор содержит 577 г серной кислоты в 1 литре, плотность раствора 1,335 г/мл. Определите массовую долю серной кислоты.
  1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) KHCO3 и H2SO4, б) Zn(OH)2 и NaOH; в) CaCl2 и AgNO3
  1. При t = 20 ºC в 1 л насыщенного раствора иодида серебра AgI содержится 0,044 г соли. Вычислите произведение растворимости этой соли.
  1. В какую сторону сместиться равновесие гидролиза KCN, если к раствору прибавить: а) щелочь; б)кислоту? Напишите уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.
  1. Сколько граммов гидроксида кальция необходимо прибавить к 100 л воды, чтобы удалить временную жесткость, равную 2,86 ммоль, экв/л
  1. Исходя из степени окисления хрома в молекуле дихромата натрия, определите какими свойствами обладает данное соединение. Напишите окислительно-восстановительную реакцию, составив ионно-электронный баланс.

Na2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 → NaNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O

  1. Вычислите потенциалы электродов:

а) Pt, H2|0,01 н, HCl

б) Pt, H2|0,01 M, HNO3

в) Pt, H2|0,01 н, H2SO4

г) Pt, H2| раствор с рН = 3

д) Pt, H2| раствор с рОН = 5

е) Pt, H2| H2O

207. Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течение 5 ч при силе тока 7 А. Составьте электронные уравнение процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде?

  1. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний – никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

 

  1. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины(II), координационное число которой равно четырем: PtCl2*3NH3; PtCl2*NH3*KCl; PtCl2*2NH3 Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из соединений является комплексным неэлектролитом?