Контрольная работа Теория горения и взрыва купить готовую работу

4. Источники пожаров на производстве

Для возникновения горения горючее вещество и окислитель должны быть нагреты до определенной температуры источником теплоты, источником воспламенения или зажигания.

Источник зажигания (воспламенения) – это любой источник теплоты, способный нагреть горючее вещество до определенной темпе­ратуры (температуры воспламенения или самовоспламенения).

Наиболее распространенными источниками зажигания являются:

• искры различного происхождения: появляющиеся при неисправности электрооборудования; при соударении металлических тел, при сварке, кузнечных работах и т. д.;
• нагретые тела;
• теплота, возникающая в результате трения;
• аппараты огневого действия;
• искровые заряды статического электричества;
• теплота адиабатического сжатия;
• перегрев электрических контактов;
• химические реакции, протекающие с выделением теплоты;
• пламя и др.

Источниками воспламенения на производстве могут быть открытый огонь технологических установок, раскаленные или нагретые стенки аппаратов и оборудования, искры электрооборудования, статическое электричество, искры удара и трения деталей машин и оборудования и др. А также нарушение норм и правил хранения пожароопасных материалов, неосторожное обращение с огнем, использование открытого огня факелов, паяльных ламп, курение в запрещенных местах, невыполнение противопожарных мероприятий по оборудованию пожарного водоснабжения, пожарной сигнализации, обеспечение первичными средствами пожаротушения и др. [1].

11. Расчет теплоты сгорания согласно закону Гесса

В процессе горения горючих веществ выделяется тепловая энергия. Количество теплоты, выделяющейся при сгорании единицы массы ве­щества или единицы объема горючего вещества с образованием продук­тов полного горения, называется теплотой горения и обозначается Q_гор.

Теплоту сгорания можно вычислить, используя закон Гесса. Русский химик Г.Г. Гесс в 1840 г. открыл закон, который является частным случаем закона сохранения энергии.

Закон Гесса формулируется следующим образом.

Тепловой эффект химического превращения не зависит от пути, по которому протекает реакция, а зависит лишь от начального и конечного состояния системы при условии, что температура и давление (или объем) в начале и конце реакции одинаковы.

Использование закона Гесса для расчета теплоты горения горю­чих веществ поясним на следующем примере.

Пример. В результате сгорания простых веществ: водорода и угле рода, — образуются 2 моляводы Н₂0 и 1 моль диоксида углерода СО₂. Общее количество теплоты, выделившейся при этих реакциях, равно 230,5 ккал. Необходимо определить теплоту горения Q_гор .

Решение:

Напишем уравнение горения водорода и углерода:

2Н₂ + О₂ = 2Н₂О + 136,5 ккал

С + О₂ = СО₂ + 94 ккал

230,5 ккал (Q)

Полученные в результате горения продукты сгорания — углекис­лый газ (СО₂) и вода (Н₂О) можно получить и другим путем. Напри­мер, водород и углерод, взятые в том же количестве, реагируют, обра­зуя метан. При этой реакции выделяется теплота Q₁ = 17,9 ккал. При последующем сжигании метана получаются 2 моль Н₂О и 1 моль СО₂, при этом выделяется теплота горения (Q_гор = 212,6 ккал).

С + 2Н₂ = СН₄ + 17,9 ккал (Q₁);

СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О + 212,6 ккал (Q_гор).

Используем закон Гесса: поскольку начальные продукты (водо­род, углерод и кислород) и конечные продукты (вода и углекислый газ) в обеих реакциях одинаковы, их общие тепловые эффекты должны быть равными. Действительно, общий тепловой эффект первых реакций Q состав­ляет 230,5 ккал, и в случае вторых реакций (17,9 + 212,6) = 230,5.

…

24. Вибрационное горение 6
31. Тепловой импульс 7
44. Основные свойства ударных волн и механизм их распространения 9
Список использованной литературы 12