Контрольная работа по химии вариант 4

Вариант 4

1. Какое количество теплоты потребуется для нагревания 1 куб. м. воздуха от 0 до 1°С при постоянном объеме и начальном давлении Р = 1,013*10⁵ Па? Плотность воздуха при нормальных условиях 1,29 кг/м³, удельная теплоемкость при постоянном давлении С_р = 1,01Дж/г*К
2. Стандартные теплоты образования FeO_(т), CO_(г), СО_2(г), соответственно равны: -263,7; -110,5; -393,5 кДж/моль. Определить количество теплоты, которое выделится при восстановлении 100 кг оксида железа (II) оксидом углерода (II) при 1200К и постоянном давлении, если молярные теплоемкости реагентов равны:С_р(Fe) = 19,25 + 21,0*10^-3Т Дж/(моль*К)С_р(CO2) = 44,14 + 9,04*10^-3Т — 8,53*10⁵Т^-2 Дж/(моль*К)

   С_р(CO) = 28,41 + 4,1*10^-3Т — 0,46*10⁵Т^-2 Дж/(моль*К)

   С_р(FeO) = 52,8 + 6,24*10^-3Т-3,19*10⁵Т^-2 Дж/(моль*К)

3. Каково наименьшее возможное значение энтропии вещества?
4. Какие вопросы рассматриваются в химической термодинамике?
5. Вычислить изменение энтропии при нагревании 1 моль твердого брома от температуры плавления: -7,32 до 100°С, если удельная теплота плавления: 67,78 Дж/г; удельная теплота испарения 188,5 Дж/г, Т_кип =59°С; С_р(ж) =75,51Дж/(моль*К); молярная теплоемкость паров брома С_р(г) = 37,2 + 0,71*10^-3Т-1,19*10⁵Т^-2 Дж/(моль*К).
6. Вычислить стандартное изменение энергии Гиббса при 298 К по стандартным значениям энтальпии и энтропии:СО_(г) + Н₂О_(ж) = СО_2(г) + Н_2(г)