161–180. Определите степень диссоциации α, константу диссоциации Kд, концентрацию ионов водорода [Н+], гидроксид- ионов [ОН–] и рН по заданным условиям в табл. 8 (величины, которые нужно определить, обозначены через х). Для многоосновных слабых электролитов в расчетах учитывайте первую ступень диссоциации. Как изменится рН раствора, если разбавить раствор в 2 раза?
| Номер задания | Вещество | Концентрация раствора | α | Кд | [H+], моль/дм3 | [ОH—], моль/дм3 | рН |
| 163 | NH4OH | 0,1моль/дм3 | x | 1,8*10-5 | — | x | x |
181–200. Укажите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу, напишите молекулярные, ионные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения гидролиза и, используя данные табл. 9, вычислите константу гидролиза Kг, степень гидролиза β и рН водных растворов солей заданной концентрации С по первой ступени гидролиза.
| Номер задания | Соли | С, моль/дм3 |
| 199 | Pb(СН3СOО)2, ZnSO4, K2C2O4, Na2SeO4 | 10—3 |
- Как изменится порог коагуляции электролита для золя бромида серебра, частицы которого заряжены положительно, если для коагуляции 0,1 дм3 золя вместо 0,0015 дм3 0,1М раствора K2SO4 взять 0,1 М раствор Fe(NO3)3?
301–320. Осуществите превращения, указанные в цепочке. Для оксидов и гидроксидов данного металла укажите, какие кислотно-основные или окислительно-восстановительные свойства они проявляют в приведенных реакциях.
- V2O5 → V → NaVO3 → VO(NO3)2 → V2(SO4)3 → VSO4
V2O5 + 5Ca → 2V + 5CaO
- Оксидное покрытие Al2O3 получают анодированием. Составьте уравнения процессов на электродах при анодировании алюминия в растворе H2SO4. В качестве катода используют свинец. Для каких целей получают покрытия на основе оксида Al2O3?
- Волокно капрон синтезируют из аминокапроновой кислоты Н2N–(СН2)5 –СООН. Определите среднюю молекулярную массу капрона при степени полимеризации 200.