- Возможна ли реакция при Т= 357К
3Fe2O3(к) + H2(г) = 2 Fe3O4(к) +H2O (г)?
- Распределите электроны в энергетических ячейках селена и кислорода. Объясните, почему селен проявляет переменную валентность, а кислород — постоянную.
- Исходя из положения элемента в периодической системе укажите какой из гидроксидов является более сильным основанием: а) Ba(OH)2 или Mn(OH)2; б) Ca(OH)2 или Fe(OH)2; в) Cd(OH)2 или Sr(OH)2
- Напишите выражение для константы равновесия систем CO2(г) + С(графит) ↔ 2СО (г) и СаСО3(к) ↔ СаО(к) + СО2(г). В какую сторону сместится равновесие этих систем: а) при повышении температуры; б) при понижении давления? Известно, что первая реакция экзотермическая, а вторая – эндотермическая.
- Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей Pb(NO3)2, K2S, NiSO4. Какое значение рН имею водные растворы этих солей?
- а) KMnO4 + HNO2 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + HNO3 + H2O
б) NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O;
- Рассчитать э.д.с. гальванического элемента, составленного из железной и свинцовой пластинок, опущенных в 0,1 М растворы из азотнокислых солей. Напишите уравнения электрохимических процессов, происходящих на электродах.
- Определите степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Pt(NH3)4Cl2]Br2 [Cr(H2O)6](NO2)3. Составьте выражение для констант нестойкости.
- Напишите уравнение реакции, характерной для аниона PO43-, укажите ее аналитические признаки.