Контрольная работа по химии

13. При восстановлении 1,8 г оксида металла образовалось 0,42 г воды. Найти эквивалентную массу металла.

26. Реакция выражается уравнением Fe₂O₃ (к) + 3СО(г) = 2 Fe(к) + 3 СО₂(г). Какое количество теплоты выделится, если потребовалось 175,5 л СО (условия нормальные) для восстановления Fe₂O₃?

39. Будет ли при стандартных условиях протекать реакция:

H₂(г) + CO₂(г) = CO(г) + H₂O (г)

54. Какой энергетический уровень в атомах заполняется раньше: 6s или 5d, 5d или 6p? Почему?

71. Изобразите схемы строения молекул CH₄ CS₂ CCl₄. Какой тип химической связи осуществляется в каждой из них?

82. Как изменится скорость образования NO₂, в реакции 2NO(г) + О₂(г) ↔2NO₂(г) с увеличением концентрации NO в 4 раза?

90. Найти массовый % азотной кислоты в растворе, полученном при разбавлении 500 мл 32%-ного раствора HNO₃ (плотность 1,2г/мл) 1 литром воды

112. Какой из растворов, взятых в одинаковых объемах и содержащих одинаковую массу растворенного вещества, имеет при одинаковой температуре большее осмотическое давление – глюкозы С₆Н₁₂О₆ или карбамида СО(NH₂)₂?

130. Какие из солей NaI, CrCl₃, Zn(NO₃)₂, KCN подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза этих солей.

139.а) Na₂SO₃ + KMnO₄ + KOH →Na₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O

б) NaBr + NaBrO₂ + H₂SO₄ → Br₂ + Na₂SO₄ + H₂O

154. Составьте схемы электролиза водных растворов KCl и NiSO₄ с угольным анодом. Какие объемы хлора и кислорода, измеренного при нормальных условиях, выделяются на аноде, если через каждый раствор пропустили ток 5 А в течении 30 минут?

167. Вычислите заряды комплексных ионов, образованных хромом [Cr(H₂O)₆], [Cr(CN)₆], [Cr(H₂O)₅Cl], [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]

191. Напишите уравнение реакции, характерной для аниона SO₃^2-, укажите ее аналитические признаки.