6. В одном оксиде азота содержится 53,3% кислорода, а в другом – 76,3% кислорода. Найти эквивалентные массы каждого оксида и азота в них.
- В какой из приведенных реакций горения сероводорода выделится больше теплоты (на один моль H2S): а) 2H2S(г) + O2(г) =2H2O(г) + 3S(к)
или б) 2H2S(г) + 3O2(г) =2H2O(г) + 2SО2(г)?
- Определить в каком направлении будет протекать реакция при 600ºК:
3Fe2O3 (к) + CO (г) = 2Fe3O4(к) + СО2(г)
- Составьте электронные формулы кремния и родия. Какой из них относится к d-элементам?
- Что является мерой металлических и неметаллических свойств элементов? Какие элементы обладают наиболее выраженными неметаллическими свойствами? Укажите их положение в периодической системе.
- Напишите выражения констант равновесия для реакций FeO(к) +СО(г) ↔ FeO(к) +СО(г) и 2Н2(г) + О2 (г) ↔2Н2О(ж). Как отразится повышение давления на равновесие этих систем?
- Сколько граммов K2Cr2O7 потребуется для приготовления 600 мл 10%-ного раствора этой соли с плотностью 1,07 г/мл?
- При 25ºС осмотическое давление раствора, содержащего 0,7 г растворенного вещества в 250 мл раствора, равно 20,3 Па. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества.
125. При смешивании растворов сульфата алюминия и карбоната натрия образуется гидроксид алюминия и диоксид углерода. Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции.
139.а) Na2SO3 + KMnO4 + KOH →Na2SO4 + K2MnO4 + H2O
б) NaBr + NaBrO2 + H2SO4 → Br2 + Na2SO4 + H2O
- Вычислите э.д.с. серебряно-кадмиевого гальванического элемента, если образующие его электроды погружены в 0,1 М растворы AgNO3 и в 0,001М Cd(NO3)2. Составьте уравнения электрохимических процессов, происходящих на его электродах.
- Вычислите заряды комплексных ионов, образованных хромом [Cr(H2O)6], [Cr(CN)6], [Cr(H2O)5Cl], [Cr(NH3)4(H2O)2]