Основные понятия и законы химии
- Вещество содержит 30 % мышьяка и 70 % хлора. Вывести его формулу.
Энергетика химических процессов
- Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна реакция, протекающая по уравнению:
Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж); ΔН0 = –2,85 кДж?
Вывод сделайте на основании качественного изменения энтропии. Зная тепловой эффект реакции и стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ΔG0 этой реакции.
Химическая связь и строение молекул
- Сравните способы образования ковалентных связей в молекуле NH3 и в ионе NH+ 4.
Окислительно-восстановительные процессы
96. Составьте электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. Рассчитайте молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя.
KMnO4 + HCl → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O;
Fe(OH)2 + NaBrO + H2O → Fe(OH)3 + NaBr.
Комплексные соединения
- С предложенными в таблице 1 комплексными ионами составьте формулы двух комплексных соединений, назовите их. Запишите электронную формулу комплексообразователя с учётом его заряда. Определите вид гибридизации орбиталей комплексообразователя и геометрическую форму молекулы комплексного соединения. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов.
Катион:
[Cu(NH3)4] 2+
Анион:
дицианозолота (I)
Химическая кинетика и равновесие
- Дано уравнение Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3 + S. Как изменится скорость реакции после разбавления реагирующей смеси в четыре раза?
Концентрация растворов и способы её выражения
- В лаборатории имеется раствор фосфорной кислоты с молярной концентрацией 6 моль/л. Как приготовить из него раствор кислоты объемом 0,5 л с Сэ(Н3РО4) = 0,1 моль/л, считая, что фосфорная кислота используется для получения гидрофосфата натрия? Ответ: 4,17 мл.
Реакции ионного обмена
- Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ: а) K2S + HCl =; б) H2SO4 + KOH =; в) Pb(NO3)2 + NaI =.
Гидролиз солей
- К раствору FeCl3 добавили: a) HCl; б) KOH; в) K2CO3; г) Н2О. В каких случаях гидролиз хлорида железа (Ш) усилится? Составьте соответствующие молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
Электрические процессы в химии
Для задач 201–206 составить гальванический элемент из двух предложенных металлов, обозначить названия электродов и знаки их зарядов. Подобрать солевые растворы. Написать анодный и катодный процессы и суммарную токообразующую реакцию. Рассчитать стандартную электродвижущую силу гальванического элемента (ЭДС) при 25°С, стандартную энергию Гиббса, константу равновесия окислительно-восстановительной реакции, протекающей в гальваническом элементе.
- Кобальт и серебро.