Распродажа!

500.00₽ 300.00₽

Купить

Артикул: 55000718
Дисциплина

Химия
Направление

Естественно-научные
Тип работы

Контрольная
Категории: ,

Основные понятия и законы химии

  1. Вещество содержит 30 % мышьяка и 70 % хлора. Вывести его формулу.

Энергетика химических процессов

  1. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна реакция, протекающая по уравнению:

Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж); ΔН0 = –2,85 кДж?

Вывод сделайте на основании качественного изменения энтропии. Зная тепловой эффект реакции и стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ΔG0 этой реакции.

 

Химическая связь и строение молекул

  1. Сравните способы образования ковалентных связей в молекуле NH3 и в ионе NH+ 4.

Окислительно-восстановительные процессы

96. Составьте электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. Рассчитайте молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя.

 

KMnO4 + HCl → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O;

Fe(OH)2 + NaBrO + H2O → Fe(OH)3 + NaBr.

Комплексные соединения

  1. С предложенными в таблице 1 комплексными ионами составьте формулы двух комплексных соединений, назовите их. Запишите электронную формулу комплексообразователя с учётом его заряда. Определите вид гибридизации орбиталей комплексообразователя и геометрическую форму молекулы комплексного соединения. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов.

Катион:

[Cu(NH3)4] 2+

Анион:

дицианозолота (I)

Химическая кинетика и равновесие

  1. Дано уравнение Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3 + S. Как изменится скорость реакции после разбавления реагирующей смеси в четыре раза?

Концентрация растворов и способы её выражения

  1. В лаборатории имеется раствор фосфорной кислоты с молярной концентрацией 6 моль/л. Как приготовить из него раствор кислоты объемом 0,5 л с Сэ(Н3РО4) = 0,1 моль/л, считая, что фосфорная кислота используется для получения гидрофосфата натрия? Ответ: 4,17 мл.

Реакции ионного обмена

  1. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ: а) K2S + HCl =; б) H2SO4 + KOH =; в) Pb(NO3)2 + NaI =.

Гидролиз солей

  1. К раствору FeCl3 добавили: a) HCl; б) KOH; в) K2CO3; г) Н2О. В каких случаях гидролиз хлорида железа (Ш) усилится? Составьте соответствующие молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций

Электрические процессы в химии

Для задач 201–206 составить гальванический элемент из двух предложенных металлов, обозначить названия электродов и знаки их зарядов. Подобрать солевые растворы. Написать анодный и катодный процессы и суммарную токообразующую реакцию. Рассчитать стандартную электродвижущую силу гальванического элемента (ЭДС) при 25°С, стандартную энергию Гиббса, константу равновесия окислительно-восстановительной реакции, протекающей в гальваническом элементе.

  1. Кобальт и серебро.