Окислительно-восстановительные процессы
95. Составьте электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. Рассчитайте молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя.
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2+ NO + H2O;
H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 +HCl
Комплексные соединения
- С предложенными в таблице 1 комплексными ионами составьте формулы двух комплексных соединений, назовите их. Запишите электронную формулу комплексообразователя с учётом его заряда. Определите вид гибридизации орбиталей комплексообразователя и геометрическую форму молекулы комплексного соединения. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов.
Катион:
Тетраамминкобальта (II)
Анион:
[Ag(S2O3)2] 3-
Реакции ионного обмена
- Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций: a) Pb(NO3)2 + K2SO4 б) KHSO4 + H2SO4 =; в) Na2S + FeSO4 =.
Гидролиз солей
- Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионно-молекулярном виде a) хлорида хрома (II); б) хлорида алюминия; в) нитрата меди (II); г) ацетата лития
Электрические процессы в химии
Для задач 201–206 составить гальванический элемент из двух предложенных металлов, обозначить названия электродов и знаки их зарядов. Подобрать солевые растворы. Написать анодный и катодный процессы и суммарную токообразующую реакцию. Рассчитать стандартную электродвижущую силу гальванического элемента (ЭДС) при 25°С, стандартную энергию Гиббса, константу равновесия окислительно-восстановительной реакции, протекающей в гальваническом элементе.
- Железо и свинец.