- Вывести истинную формулу соединения, молекулярная масса которого равна 84, а содержание элементов в котором следующее: магния – 28,5%; углерода – 14,3%; кислорода – 57,2%
- Определить ∆S0 реакции образования сероводорода из простых веществ: H2(г) + S(к) = H2S(г).
- Перечислите основные положения метода МО. Напишите электронную формулу молекулы азота и определите в ней порядок связи.
- Составьте электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. Рассчитайте молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя.
- С предложенными в таблице 1 комплексными ионами составьте формулы двух комплексных соединений, назовите их. Запишите электронную формулу комплексообразователя с учетом его заряда. Определите вид гибридизации орбиталей комплексообразователя и геометрическую форму молекулы комплексного соединения. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов.
- Определите равновесную концентрацию водорода в реакции
2HI = H2 + I2, если исходная концентрация HI составляет 0,55 моль/л, а константа равновесия равна 0,12. Ответ: 0,11 моль/л.
- Водный раствор содержит 577 г серной кислоты в 1 л. Плотность раствора 1,335 г/мл. Вычислите массовую долю, молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльность и мольную долю.
- Составьте по три молекулярных уравнения реакций к каждому из молекулярно-ионных уравнений:
а) Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
б) СO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
- Какие из солей (NaBr, Na2S, K2CO3, CoCl2) подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
- Составьте электрохимическую схему электролиза раствора HCl с оловянным анодом. Написать анодную и катодную реакции. Определить объем образовавшегося на катоде газа, если электролиз проводить в течение 1 ч при силе тока 10 А с выходом по току 96%