Распродажа!
500.00₽ 300.00₽
Основные понятия и законы химии
- Вывести формулу вещества, если массовые доли составляющих его элементов соответственно равны: натрия – 0,3243; серы – 0,2255; кислорода – 0,4502.
Энергетика химических процессов
- Различные виды топлива характеризуются удельной теплотой сгорания – величиной, равной отношению теплоты сгорания к массе сгоревшего топлива. Вычислите удельную теплоту сгорания молока, считая, что в молоке массовая доля белка 3,2 %, жира 2,5 % и углеводов 5,6 %. (Считать, что при метаболизме белков выделяется в среднем приблизительно 17 кДж/г, при метаболизме жиров – 38 кДж/г и удельная теплота сгорания углеводов около 17 кДж/г). Ответ: 2446 кДж/кг.
Химическая связь и строение молекул
- Какую ковалентную связь называют δ-, π-, σ-связью? Как метод ВС объясняет строение молекулы азота?
Окислительно-восстановительные процессы
- Составьте электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. Рассчитайте молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя.
MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O;
Комплексные соединения
- С предложенными в таблице 1 комплексными ионами составьте формулы двух комплексных соединений, назовите их. Запишите электронную формулу комплексообразователя с учётом его заряда. Определите вид гибридизации орбиталей комплексообразователя и геометрическую форму молекулы комплексного соединения. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов.
Катион:
[Hg(NH3)4] 2+
Анион:
гексахлороплатины (II)
Химическая кинетика и равновесие
143. Начальные концентрации веществ в реакции СО + Н2О = СО2 + Н2 были равны (моль/л): С(СО) = 0,05; С(Н2О) = 0,06; С(СО2) = 0,4; С(Н2) = 0,2. Вычислите концентрации всех веществ после того, как прореагировало 60 % Н2О. т:
Концентрация растворов и способы её выражения
- До какого объема следует разбавить раствор соляной кислоты объемом 25 мл с молярной концентрацией 6 моль/л, чтобы его концентрация стала равной 0,2 моль/л? Ответ: 0,75 л.
Реакции ионного обмена
- Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций: а) Са(НСО)3 + Н2SO4 =; б) KHSO4 + NaOH =; в) AgNO3 + FeCl3 =.
Гидролиз солей
- Какие из пар солей в водных растворах взаимно усиливают гидролиз друг друга: а) AlCl3 и K2S; б) CrCl3 и К2СО3; в) FeCl3 и Na2SO3. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения соответствующих реакций
Электрические процессы в химии
- Для задач 201–206 составить гальванический элемент из двух предложенных металлов, обозначить названия электродов и знаки их зарядов. Подобрать солевые растворы. Написать анодный и катодный процессы и суммарную токообразующую реакцию. Рассчитать стандартную электродвижущую силу гальванического элемента (ЭДС) при 25°С, стандартную энергию Гиббса, константу равновесия окислительно-восстановительной реакции, протекающей в гальваническом элементе.
Хром и молибден.