Распродажа!

Контрольная работа по Химии 4 вариант

300,00 

Купить

Артикул: 55000715
Дисциплина

Химия

Категории: ,

Основные понятия и законы химии

  1. Вывести формулу вещества, если массовые доли составляющих его элементов соответственно равны: натрия – 0,3243; серы – 0,2255; кислорода – 0,4502.

Энергетика химических процессов

  1. Различные виды топлива характеризуются удельной теплотой сгорания – величиной, равной отношению теплоты сгорания к массе сгоревшего топлива. Вычислите удельную теплоту сгорания молока, считая, что в молоке массовая доля белка 3,2 %, жира 2,5 % и углеводов 5,6 %. (Считать, что при метаболизме белков выделяется в среднем приблизительно 17 кДж/г, при метаболизме жиров – 38 кДж/г и удельная теплота сгорания углеводов около 17 кДж/г). Ответ: 2446 кДж/кг.

Химическая связь и строение молекул

  1. Какую ковалентную связь называют δ-, π-, σ-связью? Как метод ВС объясняет строение молекулы азота?

Окислительно-восстановительные процессы

  1. Составьте электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. Рассчитайте молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя.

MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O;

Комплексные соединения

  1. С предложенными в таблице 1 комплексными ионами составьте формулы двух комплексных соединений, назовите их. Запишите электронную формулу комплексообразователя с учётом его заряда. Определите вид гибридизации орбиталей комплексообразователя и геометрическую форму молекулы комплексного соединения. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов.

Катион:

[Hg(NH3)4] 2+

Анион:

гексахлороплатины (II)

Химическая кинетика и равновесие

143. Начальные концентрации веществ в реакции СО + Н2О = СО2 + Н2 были равны (моль/л): С(СО) = 0,05; С(Н2О) = 0,06; С(СО2) = 0,4; С(Н2) = 0,2. Вычислите концентрации всех веществ после того, как прореагировало 60 % Н2О. т:

Концентрация растворов и способы её выражения

  1. До какого объема следует разбавить раствор соляной кислоты объемом 25 мл с молярной концентрацией 6 моль/л, чтобы его концентрация стала равной 0,2 моль/л? Ответ: 0,75 л.

 

Реакции ионного обмена

  1. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций: а) Са(НСО)3 + Н2SO4 =; б) KHSO4 + NaOH =; в) AgNO3 + FeCl3 =.

Гидролиз солей

  1. Какие из пар солей в водных растворах взаимно усиливают гидролиз друг друга: а) AlCl3 и K2S; б) CrCl3 и К2СО3; в) FeCl3 и Na2SO3. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения соответствующих реакций

Электрические процессы в химии

  1. Для задач 201–206 составить гальванический элемент из двух предложенных металлов, обозначить названия электродов и знаки их зарядов. Подобрать солевые растворы. Написать анодный и катодный процессы и суммарную токообразующую реакцию. Рассчитать стандартную электродвижущую силу гальванического элемента (ЭДС) при 25°С, стандартную энергию Гиббса, константу равновесия окислительно-восстановительной реакции, протекающей в гальваническом элементе.

Хром и молибден.