Распродажа!

Контрольная работа по химии 20 вариант

300,00 ₽

Купить

Артикул: 55000730
Дисциплина

Химия
Направление

Естественно-научные
Тип работы

Контрольная
Категории: ,

Основные понятия и законы химии

  1. При нормальных условиях 500 мл газа имеют массу 1,8 г. Определить плотность газа по воздуху и его молекулярную массу. г/моль.

Энергетика химических процессов

  1. Какая масса ядер грецких орехов может компенсировать половину суточной потребности человека в энергии, равной 6276 кДж, если известно, что в орехах массовая доля жира 64,4 %, белка 15,6 % и углеводов 12 %? (Удельные теплоты сгорания жира, белка и углеводов соответственно равны 38 кДж/г, 17 кДж/г и 17 кДж/г). Ответ: 0,215 кг.

Химическая связь и строение молекул

  1. Молекула СО2 имеет нулевое значение дипольного момента. Предложите структурно-графическую формулу углекислого газа. Чем объяснить, что у структуры СОCl2 величина дипольного момента отлична от нуля?

Окислительно-восстановительные процессы

  1. Оксид молибдена (VI) в технике получают обжигом молибденита MoS2 на воздухе. Составьте уравнение этого процесса.

Комплексные соединения

  1. С предложенными в таблице 1 комплексными ионами составьте формулы двух комплексных соединений, назовите их. Запишите электронную формулу комплексообразователя с учётом его заряда. Определите вид гибридизации орбиталей комплексообразователя и геометрическую форму молекулы комплексного соединения. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов.

Катион:

тетракарбонилникеля (II)

Анион:

[Сu(SO3)3] 5-

Химическая кинетика и равновесие

  1. Начальные концентрации веществ в реакции СО + Н2О = СО2 + Н2 были равны (моль/л): С(СО) = 0,05; С(Н2О) = 0,06; С(СО2) = 0,4; С(Н2) = 0,2. Вычислите концентрации всех веществ после того, как прореагировало 60 % Н2О. т:

Концентрация растворов и способы её выражения

  1. В растворе объемом 200 мл содержится гидроксид натрия массой 12 г. Определите молярную концентрацию данного раствора.

Реакции ионного обмена

  1. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций: a) Pb(NO3)2 + K2SO4 =; б) KHSO3 + H2SO4 =; в) Na2S + FeSO4 =.

Гидролиз солей

  1. Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионно-молекулярном виде: а) хлорида хрома (II); б) хлорида алюминия; в) нитрата меди (II); г) ацетата лития.

Электрические процессы в химии

  1. Приведите пример катодных и анодных покрытий для никеля. Составьте уравнения катодных и анодных процессов во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия.