Контрольная работа по химии

18. Газообразный углеводород содержит 92,3 % углерода. Его плотность по водороду равна 39. Определите формулу углеводорода.

9. Какой объем углекислого газа, приведенного к н.у., может выделится при прокаливании 920 г минерала доломита (CaCO₃*MgCO₃) при отсутствии в нем примесей?

27. Из простого вещества (металла) массой 0,6 г с удельной теплоёмкостью 0,281 Дж/(г*К) было получено 0,9 г его оксида. Чему равна эквивалентная масса, валентность и атомная масса металла, какой это металл, чему равна погрешность в определении атомной массы?

1. Найдите окислитель, восстановитель и вещество с окислительно- восстановительной двойственностью среди веществ: KI, I₂, H₅IO₆

2. Определите стехиометрические коэффициенты методом электронного баланса в реакциях:

FeS + HNO₃ = Fe(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO + H₂O

4. В реакциях вычислите эквивалентные массы окислителя и восстановителя, определите тип ОВР:

FeSO₄ + KClO₃ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + KCl + H₂O

Напишите названия соединений, определите заряды комплексов и комплексообразователей, напишите схемы диссоциации и выражение для константы нестойкости: [Fe(NH₃)₆](NO₃)₃, [PtCl₄(H₂O)₂]

6. Определите массовую долю растворенного вещества в 0,7 М растворе гидроксида натрия (ρ = 1,03).

11. Вычислите объем 10%-й серной кислоты (ρ =1,066), который потребуется для приготовления (методом разбавления) 100 мл децимолярного раствора этой кислоты.