Контрольная работа по химии

1–20. Составьте электронные формулы атома А и электронно-графические схемы атома Б (в возбужденном состоянии) и иона В (табл. 2). Укажите их ковалентность. Определите набор квантовых чисел последнего электрона элемента А.

61–80. Для реакции, соответствующей Вашему номеру задания (табл. 4), рассчитайте:

1. Тепловой эффект реакции при стандартных условиях (∆Hr,298). Выделяется или поглощается тепло при протекании реакции? Эндо- или экзотермической является данная реакция?
2. Изменение энтропии реакции при стандартных условиях (∆S).
3. Изменение энергии Гиббса реакции, протекающей при T₁ = 298 К (∆Gr,298) и температуре T₂ (∆Gr T), считая, что ∆S не зависят от температуры. Укажите, какой фактор – энтальпийный или энтропийный – определяет знак ∆Gr,298 и ∆Gr T. Сделайте вывод о влиянии температуры на вероятность самопроизвольного протекания процесса в прямом направлении.

Все термодинамические расчеты необходимо выполнять с использованием температуры по шкале Кельвина.

81–100. Для реакции, соответствующей Вашему номеру задания (табл. 5), выполните следующее:

1. Напишите уравнение для скорости прямой реакции согласно закону действующих масс.
2. Определите, как изменится скорость прямой реакции в следующих условиях:

а) если концентрацию каждого из исходных веществ увеличить в а раз;

б) если объем исходных веществ увеличить в b раз.

3. Определите, как изменится скорость этой реакции при повышении температуры от Т₁ до Т₂ с заданным значением γ.

141–160. Определите общую жесткость воды, карбонатную и некарбонатную, а также рассчитайте солесодержание природной воды. Данные для расчета указаны в табл. 7. Охарактеризуйте основные методы устранения жесткости воды. Составьте уравнения соответствующих реакций.

221–240. В уравнениях окислительно-восстановительных реакций, соответствующих Вашему номеру задания (табл. 11), расставьте коэффициенты. Для реакции а используйте метод электронного баланса, а для реакции б – ионно-электронный метод. В каждой реакции определите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС и константу равновесия реакции б. Определите направление и полноту протекания реакции в стандартных условиях. Значения стандартных электродных окисли- тельно-восстановительных потенциалов приведены в прил., табл. П.5.

258. ЭДС концентрационного гальванического элемента, составленного из медных электродов, равна 0,089 В. Определите концентрацию раствора сульфата меди (II) в катодном пространстве, если у анода она равна 0,001 моль/дм³. Составьте схему гальванического элемента, напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде.

281–300. Для металла, соответствующего Вашему номеру задания (табл. 13), выполните следующее: 1. Напишите электронную формулу. Укажите возможные степени окисления элемента. Определите ковалентность. Приведите примеры типичных соединений в данных степенях окислиния (оксиды, гидроксиды, соли). 2. Напишите уравнения реакций, характеризующих взаимодействие металла:

а) с простыми веществами (кислородом, серой, галогенами);

б) с растворами солей, оснований;

в) с разбавленной азотной кислотой;

г) с разбавленной соляной кислотой.

Возможность реакции в, протекающей в стандартных условиях, и реакции г, протекающей при парциальном давлении водорода H₂ P = 5·10^–7атм и концентрации HCl 0,01 моль/дм³, подтвердите расчетом.

3. Составьте уравнения реакций получения заданного металла в чистом виде из природного соединения или руды, используя один из промышленных методов (гидрометаллургический, металлотермический, пирометаллургический электрометаллургический, электрогидрометаллургический).

321–340. Два металла находятся в контакте друг с другом (табл. 14). Какой металл из заданной пары будет подвергаться коррозии? Определите термодинамическую возможность коррозии этого металла с указанной деполяризацией при заданном значении рН (Т = 298 К). Концентрация ионов металла в водном растворе 0,001 моль/дм³. Парциальные давления водорода и кислорода имеют следующие значения: P _H2 = 5 · 10^–7 атм, P_O2 = 0,21 атм. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на анодном и катодном участках. Для защиты данного металла от коррозии подберите анодное и катодное покрытия и составьте уравнения процессов, происходящих при нарушении данного покрытия в растворе соляной кислоты.