- Основные понятия и законы химии
- Классы химических соединений
6. а) на примере соединений гидроксид цинка, хлорида кальция, гидроксида аммония охарактеризуйте химические свойства класса. Подтвердите уравнениями реакций.
б) Напишите уравнения реакций получения средних, кислых и основных солей из кислот и оснований, указанных в таблице в соответствии со своим вариантом. Дайте название этим солям и представьте их графическое изображение. Рассчитайте значения эквивалентов кислот и оснований для написанных вами процессов
H3PO4 Pb(OH)2
- Сколько молей и молекул содержится в указанном в таблице количестве газообразного вещества? Какой объем занимает это количество газа в указных условиях
| Формула вещества | Количество вещества,г | t, С | Давление, кПа |
| О2 | 0,08 | 27 | 200 |
- Строение атома и периодический закон
- Напишите электронные формулы атомов указанных элементов. Укажите их возможные валентные состояния. Приведите формулы их оксидов, гидроксидов. Укажите их характер (кислотный, основный, амфотерный). Укажите также свойства водородных соединений (если они имеются)
Br, Mn
- Химическая связь и строение молекул
- Перечислите основные свойства ковалентной связи. На основе метода валентных связей постройте схемы перекрывания электронных облаков при образовании молекул.
H2S
- Основные законы химических превращений
- Как влияет температура на скорость реакции. Сформулируйте правило Вант Гоффа. Пользуясь этим правилом, по данным таблицы найдите скорость реакции при температуре t2
| t1 | t2 | V1, моль/лс | γ | |
| 46 | 10 | 60 | 0,1 | 2 |
. Какое состояние системы называется химическим равновесием: что можно сказать о положении равновесия, зная величину константы равновесия? Найдите константу равновесия для данного процесса по величинам равновесных концентраций в таблице.
2NO2 = N2О4 [NO2] = 0,2моль/л; [N2О4] = 0,1 моль/л
6.2 Растворы электролитов
- Что такое электролитическая диссоциация? Какие вещества относятся к электролитам? Сильные и слабые электролиты, приведите примеры. Количественные характеристики диссоциации слабых электролитов – степень диссоциации и константа диссоциации (Kд)
А) напишите молекулярные и ионные уравнения….
Б) составьте молекулярные уравнения, исходя и следующих ионных
- Что такое гидролиз? От каких факторов и как зависит глубина гидролиза? Представьте в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза (по первой ступени) солей, указанных в таблице. Укажите реакцию среды в растворах этих солей
Хлорид алюминия
Карбонат калия
Сульфат железа (III)
- Комплексные уравнения
- Назовите комплексные соединения, укажите внешнюю и внутреннюю сферу, комплекслообразователь, лиганды, найдите координационное число и степень окисления комплексообразователя, напишите уравнения диссоциации комплексных солей и выражения для константы нестойкости
[Cr(H2O)6]Cl3 Na2[Pb(OH)4]
- Какими свойствами – окислительными, восстановительными или теми и другими – обладают вещества HClO4, PbO2, H2O2, H2, F2, O2? Ответ мотивируйте на основе рассмотрения свойств элементов в соответствующих степенях окисления.
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций:
FeCl3 + H2S → HCl + S + FeCl2
KCrO2 + H2O2 + KOH → K2CrO4 + H2O
MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O
- Как получают в технике Ca и Mg? Где они применяются?
Обычный промышленный метод получения металлического магния — это электролиз расплава смеси безводных хлоридов магния MgCl2 (бишофит) натрия NaCl и калия KCl. В расплаве электрохимическому восстановлению подвергается хлорид магния:
MgCl2 →Mg + Cl2
- Сравните свойства воды и перекиси водорода. Окислительные и восстановительные свойства пероксида водорода иллюстрируйте уравнениями реакций.
- Какая масса кристаллической соды Na2CO3*10 H2O потребуется для приготовления 300 г раствора с массовой долей карбоната натрия 10%?
- Какой объём 1 М раствора серной кислоты потребуется для растворения 3 г оксида алюминия?