500.00₽ 300.00₽
| Номер задания | А | Б | В |
| 9 | Lu | Br* | O— |
| Номер задания | Элемент | Элемент |
| 30 | Натрий | Алюминий |
- Какая химическая связь называется ионной? Рассмотрите механизм ее образования на примере молекулы KCl. Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите примеры молекул с типично ионными связями. Укажите тип кристаллической решетки.
| Номер задания | Реакция | Т2°, С |
| 67 | 2KClO3(т) = 2KCl(т) + 3O2(г) | 100 |
| Номер задания | Реакция | a | b | γ | T1 | T2 |
| 88 | 4Fe(OH)2(т) + O2(г) + 2H2O(г) = 4Fe(OH)3(т) | 2 | 2 | 2 | 55 | 85 |
| Номер задания | Уравнения реакции | Равновесные концентрации, моль/дм3 |
| 109 | CO + Cl2 ↔ COCl2; ∆Н0 < 0 | [[CO] = 0,5; [Cl2] = 0,1;
[COCl2] = 0,5 |
- Какой объем KOH с массовой долей 50% (плотность 1,538 г/см3) требуется для приготовления 3 дм3 раствора с массовой долей 6% (плотность 1,048 г/см3).
| Номер задания | Объем воды, дм3 | Масса соли, мг | ||||
| Ca(HCO3)2 | Mg(HCO3)2 | MgSO4 | CaCl2 | NaCl | ||
| 148 | 15 | 3402 | 1650 | — | 2082 | 1120 |
| Номер задания | Вещество | Концентрация раствора | α | Кд | [H+], моль/дм3 | [ОH—], моль/дм3 | рН |
| 170 | NaOH | 4г/дм3 | — | — | — | x | x |
| Номер задания | Соли | С, моль/дм3 |
| 189 | K2SO3, ZnBr2, CuF2, Ca(ClO4)2 | 10-1 |
221–240. В уравнениях окислительно-восстановительных реакций, соответствующих Вашему номеру задания (табл. 11), расставьте коэффициенты. Для реакции, а используйте метод электронного баланса, а для реакции б – ионно-электронный метод. В каждой реакции определите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС и константу равновесия реакции б. Определите направление и полноту протекания реакции в стандартных условиях. Значения стандартных электродных окислительно-восстановительных потенциалов приведены в прил., табл. П.5.
| Номер задания | Уравнения реакций |
| 229 | а) Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O
б) FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + … |
- Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает реакция Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде. Вычислите ЭДС этого элемента при следующих условиях: [Ni2+] = 0,01 моль/дм3 ; [Ag+ ] = 0, 001 моль/дм3 .261–280. Составьте схему электролиза раствора (табл. 12). Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетом. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на электродах, при пропускании через раствор тока силой 1 А в течение 1 ч. Парциальное давление водорода в воздухе равно 5·10–7 атм. Значения стандартных электродных потенциалов металлов приведены в прил., табл. П.4.
Номер задания Раствор рН [Men+], моль/дм3 Электроды Перенапряжение водорода η, В Анод Катод 270 Ni(NO3)2 5 0,01 Никель Никель 0,62
281–300. Для металла, соответствующего Вашему номеру задания (табл. 13), выполните следующее: 1. Напишите электронную формулу. Укажите возможные степени окисления элемента. Определите ковалентность. При- ведите примеры типичных соединений в данных степенях окис- ления(оксиды, гидроксиды, соли). 2. Напишите уравнения реакций, характеризующих взаимодействие металла:
а) с простыми веществами (кислородом, серой, галогенами);
б) с растворами солей, оснований;
в) с разбавленной азотной кислотой;
г) с разбавленной соляной кислотой.
Возможность реакции в, протекающей в стандартных усло-виях, и реакции г, протекающей при парциальном давлении водорода H2 P = 5·10–7атм и концентрации HCl 0,01 моль/дм3 , подтвердите расчетом.
- Составьте уравнения реакций получения заданного металла в чистом виде из природного соединения или руды, используя один из промышленных методов (гидрометаллургический, металлотермический, пирометаллургический электрометаллургический, электрогидрометаллургический).
| Номер задания | Металл |
| 293 | Хром |
301–320. Осуществите превращения, указанные в цепочке. Для оксидов и гидроксидов данного металла укажите, какие кислотно-основные или окислительно-восстановительные свойства они проявляют в приведенных реакциях.
- Zn → Na2[Zn(OH)4] → Zn(NO3)2 → Zn
Zn(OH)2
321–340. Два металла находятся в контакте друг с другом (табл. 14). Какой металл из заданной пары будет подвергаться коррозии? Определите термодинамическую возможность коррозии этого металла с указанной деполяризацией при заданном значении рН (Т = 298 К). Концентрация ионов металла в вод- ном растворе 0,001 моль/дм3 . Парциальные давления водорода и кислорода имеют следующие значения: P H2 = 5 · 10–7 атм, PO2 = 0,21 атм. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на анодном и катодном участках. Для защиты данного металла от коррозии подберите анодное и катодное покрытия и составьте уравнения процессов, происходящих при нарушении данного покрытия в растворе соляной кислоты.
| Номер задания | Металл | рН | Деполяризация |
| 329 | Cu — Pb | 7 | Водородная |