Распродажа!

Контрольная работа по химии

300,00 

Купить

Артикул: 55000799
Категория:

 

Номер задания А Б В
9 Lu Br* O

 

Номер задания Элемент Элемент
30 Натрий Алюминий
  1. Какая химическая связь называется ионной? Рассмотрите механизм ее образования на примере молекулы KCl. Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите примеры молекул с типично ионными связями. Укажите тип кристаллической решетки.
Номер задания Реакция Т2°, С
67 2KClO3(т) = 2KCl(т) + 3O2(г) 100
Номер задания Реакция a b γ T1 T2
88 4Fe(OH)2(т) + O2(г) + 2H2O(г) = 4Fe(OH)3(т) 2 2 2 55 85
Номер задания Уравнения реакции Равновесные концентрации, моль/дм3
109 CO + Cl2 ↔ COCl2; ∆Н0 < 0 [[CO] = 0,5; [Cl2] = 0,1;

[COCl2] = 0,5

  1. Какой объем KOH с массовой долей 50% (плотность 1,538 г/см3) требуется для приготовления 3 дм3 раствора с массовой долей 6% (плотность 1,048 г/см3).
Номер задания Объем воды, дм3 Масса соли, мг
Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 MgSO4 CaCl2 NaCl
148 15 3402 1650 2082 1120
Номер задания Вещество Концентрация раствора α Кд [H+], моль/дм3 [ОH], моль/дм3 рН
170 NaOH 4г/дм3 x x
Номер задания Соли С, моль/дм3
189 K2SO3, ZnBr2, CuF2, Ca(ClO4)2 10-1

221–240. В уравнениях окислительно-восстановительных реакций, соответствующих Вашему номеру задания (табл. 11), расставьте коэффициенты. Для реакции, а используйте метод электронного баланса, а для реакции б – ионно-электронный метод. В каждой реакции определите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС и константу равновесия реакции б. Определите направление и полноту протекания реакции в стандартных условиях. Значения стандартных электродных окислительно-восстановительных потенциалов приведены в прил., табл. П.5.

Номер задания Уравнения реакций
229 а) Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O

б) FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + …

  1. Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает реакция Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде. Вычислите ЭДС этого элемента при следующих условиях: [Ni2+] = 0,01 моль/дм3 ; [Ag+ ] = 0, 001 моль/дм3 .261–280. Составьте схему электролиза раствора (табл. 12). Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетом. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на электродах, при пропускании через раствор тока силой 1 А в течение 1 ч. Парциальное давление водорода в воздухе равно 5·10–7 атм. Значения стандартных электродных потенциалов металлов приведены в прил., табл. П.4.
    Номер задания Раствор рН [Men+], моль/дм3 Электроды Перенапряжение водорода η, В
    Анод Катод
    270 Ni(NO3)2 5 0,01 Никель Никель 0,62

281–300. Для металла, соответствующего Вашему номеру задания (табл. 13), выполните следующее: 1. Напишите электронную формулу. Укажите возможные степени окисления элемента. Определите ковалентность. При- ведите примеры типичных соединений в данных степенях окис- ления(оксиды, гидроксиды, соли). 2. Напишите уравнения реакций, характеризующих взаимодействие металла:

а) с простыми веществами (кислородом, серой, галогенами);

б) с растворами солей, оснований;

в) с разбавленной азотной кислотой;

г) с разбавленной соляной кислотой.

Возможность реакции в, протекающей в стандартных усло-виях, и реакции г, протекающей при парциальном давлении водорода H2 P = 5·10–7атм и концентрации HCl 0,01 моль/дм3 , подтвердите расчетом.

  1. Составьте уравнения реакций получения заданного металла в чистом виде из природного соединения или руды, используя один из промышленных методов (гидрометаллургический, металлотермический, пирометаллургический электрометаллургический, электрогидрометаллургический).
Номер задания Металл
293 Хром

301–320. Осуществите превращения, указанные в цепочке. Для оксидов и гидроксидов данного металла укажите, какие кислотно-основные или окислительно-восстановительные свойства они проявляют в приведенных реакциях.

  1. Zn → Na2[Zn(OH)4] → Zn(NO3)2 → Zn

Zn(OH)2

321–340. Два металла находятся в контакте друг с другом (табл. 14). Какой металл из заданной пары будет подвергаться коррозии? Определите термодинамическую возможность коррозии этого металла с указанной деполяризацией при заданном значении рН (Т = 298 К). Концентрация ионов металла в вод- ном растворе 0,001 моль/дм3 . Парциальные давления водорода и кислорода имеют следующие значения:  P H2 = 5 · 10–7 атм, PO2 = 0,21 атм. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на анодном и катодном участках. Для защиты данного металла от коррозии подберите анодное и катодное покрытия и составьте уравнения процессов, происходящих при нарушении данного покрытия в растворе соляной кислоты.

Номер задания Металл рН Деполяризация
329 Cu — Pb 7 Водородная