Распродажа!

Контрольная работа по электрохимии 6 вариант

350,00 

Купить

Артикул: 55000739
Категории: ,
  1. Используя приведенные ниже данные о свойствах растворов веществ А и раствора вещества В в воде (табл. 1, 2, 3, 4), решить следующие задачи: 1) построить графики зависимости удельной и эквивалентной электропроводности растворов А и В от разведения V;

2) проверить, подчиняются ли растворы веществ А и В в воде закону разведения Оствальда; 3) вычислить для веществ А и В по данным зависимости эквивалентной электропроводности от концентрации значение эквивалентной электропроводности при бесконечном разведении и сопоставить результат с табличными значениями; 4) вычислить абсолютные скорости и числа переноса аниона и катиона в обоих растворах при бесконечном разведении. Для электролита, раствор которого подчиняется закону разведения Оствальда: а) определить, при какой концентрации степень диссоциации электролита в растворе станет равной 0,01, и pH этого раствора; б) вычислить теплоту и работу реакции диссоциации 1 кмоль данного вещества при u = const.

Таблица 1

Растворы

№ Вариант А В
6 HNO3 HI

Таблица 2

Эквивалентная электропроводность (при 298 0 К) и константа диссоциации веществ А при различных температурах.

Вещество λ0, ом-12*кг-экв К
HNO3 41,2 3,2*10-4(273°)

Таблица 3

Зависимость сопротивления r, ом × м раствора вещества А от концентрации c, кмоль/м3 , при Т=298 0 К

C HNO3
0,1 4,32
0,05 5,7
0,03 7,5
0,01 13,4
0,005 20,4
0,003 26,8
0,001 52,7

Таблица 4

Зависимость удельного сопротивления раствора вещества В (r, ом∙м) от концентрации (с) при Т=298 0 К

С, кмоль/л HI
0,1 0,2542
0,05 0,500
0,02 1,220
0,01 2,430
0,005 4,820
0,002 12,10
0,001 23,8

Данные о подвижностях анионов и катионов при бесконечном разбавлении взять из справочника.

  1. Удельное сопротивление насыщенного раствора труднорастворимой соли А при температурах Т°, К равно r. Удельное сопротивление воды при той же температуре rв (табл. 5, 6, 7). Вычислить: 1) растворимость соли А в чистой воде; 2) произведение растворимости А, приняв, что коэффициенты активности ионов γ± = 1 (растворы сильно разбавлены);3) растворимость А в растворе, содержащем В (молярность 0,01 кмоль/м3 ). Принять, что вещество А и В полностью диссоциированы.

Таблица 5

Удельные сопротивления растворов вещества А и В при температурах Т1=2910К и Т2=298 0К

№ варианта А В Т1 r, 10-4 ом*м Т2 r, 10-4 ом*м
6 PbSO4 Li2SO4 0,0307 0,0248
  1. Для концентрационного элемента, составленного из металла В в растворах электролита В с концентрациями m1 и m2кмоль/103 кг, рассчитать электродвижущую силу при 298° К. Активность вычислим по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника, или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода (платина насыщена водородом под давлением P H2 ), в растворе электролита C с концентрацией m3 и каломельного полуэлемента с концентрацией KCl m4 вычислить электродвижущую силу и pH раствора, содержащего электролит С. Диффузионную э.д.с. не учитывать. При 298 °К стандартный потенциал каломельного электрода (aCl — =1) равен 0,268 B, а ионное произведение воды 1,008∙10-14. Константы диссоциации слабых электролитов найти по справочнику.

Таблица 8

Концентрации (моляльности) кмоль на 1 ккг воды

№ варианта А В m1 m2 C m3 m4 PH2, атм
6 Cu Cu(NO3)2 0,2 0,05 HCl 3 0,5 2,00

Значение коэффициентов активности взять в справочнике.

  1. Для окислительно-востановительного элемента типа Pt │A, B││ C, D │Pt по стандартным электродным потенциалам полуэлементов написать уравнение и вычислить константу равновесия реакции окисления-восстановления. Вычислить э.д.с. элемента (Т = 298° К). Указать, можно ли практически изменить направление реакции за счет изменения концентраций компонентов. Принять aH2O =1, aH+ = 0,2. Данные для расчета в табл. 9

Таблица 9

Компоненты полуэлементов и их активности

№ варианта A B C D αA αB αC αD
6 Fe3+ Fe2+ Cr3+ Cr2+ 0,005 0,15 0,1 0,001
  1. Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости э.д.с. от температуры. При заданной температуре Т вычислить: э.д.с. Е, изменение изобарно- изотермического потенциала ΔG, изменение энтальпии ΔН, изменение энтропии ΔS, изменение свободной энергии ΔF и теплоту q, выделяющуюся или поглощающуюся при этом процессе. Расчет производить для 1 кмоль реагирующего вещества. Данные взять из таблицы.

Таблица 10

Уравнение зависимости э.д.с. от температуры

Реакции Уравнение Е=φ(Т) № варианта Т,° К
Zn + Hg2SO4 = ZnSO4+2Hg 1,4328 – 1,19*10-3(Т-288) 6 313
  1. Для элемента: Cdтв│CdCl2,ZnCl2│ CdCl2 (жидком Cd-Sb)- при 753° К найдены значения э.д.с. для различных концентраций Cd в сплаве. Вычислить активность, коэффициент активности Cd и давление его паров над расплавом. Давление пара чистого кадмия взять из справочника.

Таблица 11

Значения э.д.с. для различных концентраций Cd в сплаве

№ варианта NСd E*103, В
6 0,559 33,85
  1. Вычислить активность иона (α + ) и электролита А (α) для раствора заданной концентрации m по справочным данным γ± (Т, = 298°K).

Таблица 12

Концентрации m и коэффициенты активности γ± электролита А

№ Варианта m моль/1000 г H2O A y±
6 6 CoI2 139,000