Для реакций, соответствующих Вашему заданию
2.1 – 2.20, следует с помощью таблиц стандартных термодинамических функций (прил., табл.1) определить при стандартных условиях: энтальпию, энтропию и свободную энергию Гиббса. Сделать вывод о возможности протекания реакции.
2.10. CH3Cl(г) + H2O(ж) → CH3OH(ж) + HCl(ж)
2.20.CH3OH(ж) + 2Н2(г) = CH4 + H2O(ж)
3.1 – 3.10. Какие реакции являются реакциями первого порядка, каким уравнением описываются эти реакции?
Найдите количества вещества (а – х), оставшееся неразложившимся после истечения времени t, по данным в таблице величинам периода полураспада τ, исходя из данного начального количества вещества а (все процессы описываются кинетическими уравнениями реакций первого порядка).
Задачу решить по данным таблицы.
| № | τ | а – х | а, моль/л | t | Процесс |
| 3.6 | 1,38*103c | 2 | 20 мин | N2O = N2 +O |
3.11. – 3.20. Что такое энергия активации реакции? Оценить энергию активации некоторой химической реакции, если известны энергия констант скоростей (k) при двух температурах (Т). Задачу решить по данным таблицы.
| № Задачи | 3.11. |
| Т1,К | 773 |
| Т2,К | 973 |
| kT1 | 0,073 |
| kT2 | 2,15 |
5.1 – 5.10. Приведите выражение для константы равновесия и определите порядок ее величины при стандартных условиях по данным Вашей задачи из раздела «Основы химической термодинамики» (2.1 – 2.10).
Сделайте вывод о химической обратимости этой реакции (идет до конца или идет до достижения химического равновесия). Если реакция химически обратима, определите, как влияют температура, давление, объем на положение равновесия.
CH3Cl(г) + H2O(ж) → CH3OH(ж) + HCl(ж)
7.9. При какой температуре будет кипеть одномоляльный раствор NaOH, если степень диссоциации его равна 73%.
9.1 – 9.10. Рассчитайте рН и в растворе при 25° С по данным таблицы. Воспользуйтесь справочными данными (прил., табл.5)
| № задачи | Гальванический элемент | ЭДС (Е), В | рН стандартного электрода |
| 9.3. | Каломельно-водородный | 0,434 | — |
Определение рН с помощью хингидронного электрода
9.11 – 9.20. Вычислить редокс- потенциал при заданных значениях и (см. таблицу) в системе Fe+3/Fe+2 при 25° С, если Е°Fe+3/Fe+2 = 0,771 В
| № Задачи | (моль-ион/л) | (моль-ион/л) |
| 9.19 | 1,0 | 0,01 |
10.6. Опишите адсорбцию на жидкой поверхности. Каким уравнением она описывается?
12.8 – 12.15. Что такое электрофорез? Как величина скорости электрофореза зависит от величины ζ – потенцила? Вычислить величину ζ потенциала указанного ниже золя.
| № задачи | Дисперсная фаза – дисперсионная среда | Скорость перемещения частиц, м/с | Градиент внешнего поля, В/м | Диэлектрическая проницаемость, | Вязкость, |
| 12.9 | почва-вода | 320 | 0,001 |
13.8. Пороги коагуляции для исследуемого золя равны: СKCl =180 ммоль/л, СK2SO4 =3ммоль/л, СCaCl2 =175ммоль/л. СNa3PO4 =0,5ммоль/л. Рассчитайте подтверждается ли правило Шульце –Гарди.
14.3 Что такое теплота набухания, от чего она зависит? Что такое вязкость? Почему вязкость растворов полиэлектролитов зависит от pH среды?