Контрольная работа Физическая химия

Для реакций, соответствующих Вашему заданию

2.1 – 2.20, следует с помощью таблиц стандартных термодинамических функций (прил., табл.1) определить при стандартных условиях: энтальпию, энтропию и свободную энергию Гиббса. Сделать вывод о возможности протекания реакции.

2.5. 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

2.13.                CaO+ 2НCl_(ж) = CaCl₂ + H₂O_(ж)

3.11. – 3.20. Что такое энергия активации реакции? Оценить энергию активации некоторой химической реакции, если известны энергия констант скоростей (k) при двух температурах (Т). Задачу решить по данным таблицы.

5.1 – 5.10. Приведите выражение для константы равновесия и определите порядок ее величины при стандартных условиях по данным Вашей задачи из раздела «Основы химической термодинамики» (2.1 – 2.10).

Сделайте вывод о химической обратимости этой реакции (идет до  конца или идет до достижения химического равновесия). Если реакция химически обратима, определите, как влияют температура, давление, объем на положение равновесия.

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

7.17 Определить рН водного раствора соли 0,05 н NaNO₂

Нитрит натрия – соль образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз идет по аниону, в растворе будут гидроксид ионы OH^—

NaNO₂ + H₂O → NaOH + HNO₂

8.6 – 8.10. Как методом электропроводности определяют константу и степень диссоциации слабых электролитов? Вычислите степень диссоциации электролита по данным таблицы.

Воспользуйтесь справочными данными (прил., табл.4).

11.1 – 11.10. Укажите вещества, которые могут служить стабилизатором для указанных в таблице коллоидных систем, полученных в результате обменной реакции. Приведите вероятные формулы мицелл. Дисперсионной средой является вода, дисперсная фаза указана в вашем варианте.

12.16 — 12.20. В чем сущность мембранного равновесия Доннана? Вычислите распределение электролита при мембранном равновесии по указанным данным.

13.7. Пороги коагуляции для исследуемого золя равны: СKCl =187 ммоль/л, СK₂SO₄ =185 ммоль/л, СCaCl₂ =2,9 ммоль/л. Определите заряд частиц золя.