Для реакций, соответствующих Вашему заданию
2.1 – 2.20, следует с помощью таблиц стандартных термодинамических функций (прил., табл.1) определить при стандартных условиях: энтальпию, энтропию и свободную энергию Гиббса. Сделать вывод о возможности протекания реакции.
2.5. 2SO2 + O2 = 2SO3
2.13. CaO+ 2НCl(ж) = CaCl2 + H2O(ж)
3.11. – 3.20. Что такое энергия активации реакции? Оценить энергию активации некоторой химической реакции, если известны энергия констант скоростей (k) при двух температурах (Т). Задачу решить по данным таблицы.
| № Задачи | 3.15. |
| Т1,К | 510 |
| Т2,К | 580 |
| kT1 | 0,420 |
| kT2 | 0,662 |
5.1 – 5.10. Приведите выражение для константы равновесия и определите порядок ее величины при стандартных условиях по данным Вашей задачи из раздела «Основы химической термодинамики» (2.1 – 2.10).
Сделайте вывод о химической обратимости этой реакции (идет до конца или идет до достижения химического равновесия). Если реакция химически обратима, определите, как влияют температура, давление, объем на положение равновесия.
2SO2 + O2 = 2SO3
7.17 Определить рН водного раствора соли 0,05 н NaNO2
Нитрит натрия – соль образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз идет по аниону, в растворе будут гидроксид ионы OH—
NaNO2 + H2O → NaOH + HNO2
8.6 – 8.10. Как методом электропроводности определяют константу и степень диссоциации слабых электролитов? Вычислите степень диссоциации электролита по данным таблицы.
Воспользуйтесь справочными данными (прил., табл.4).
| № Задачи | Электролит | Концентрация, кмоль/м3 | Эквивалентная электропроводность, 2/кмоль |
| 8.7 | NH4OH | 0,01 | 0,96 |
11.1 – 11.10. Укажите вещества, которые могут служить стабилизатором для указанных в таблице коллоидных систем, полученных в результате обменной реакции. Приведите вероятные формулы мицелл. Дисперсионной средой является вода, дисперсная фаза указана в вашем варианте.
| № Задачи | Дисперсная фаза |
| 11.8 | CuS |
12.16 — 12.20. В чем сущность мембранного равновесия Доннана? Вычислите распределение электролита при мембранном равновесии по указанным данным.
| № Задачи | Концентрация коллоида, моль/л | Концентрация низкомолекулярного электролита, моль/л |
| 12.16. | 0,001 | 1,0 |
13.7. Пороги коагуляции для исследуемого золя равны: СKCl =187 ммоль/л, СK2SO4 =185 ммоль/л, СCaCl2 =2,9 ммоль/л. Определите заряд частиц золя.