Распродажа!

Контрольная работа Физическая химия

400,00 

Купить

Артикул: 55000746
Категории: ,

Для реакций, соответствующих Вашему заданию

2.1 – 2.20, следует с помощью таблиц стандартных термодинамических функций (прил., табл.1) определить при стандартных условиях: энтальпию, энтропию и свободную энергию Гиббса. Сделать вывод о возможности протекания реакции.

2.4. 3H2 + N2 = 2NH3(г)

3.1 – 3.10. Какие реакции являются реакциями первого порядка, каким уравнением описываются эти реакции?

Найдите количества вещества (а – х), оставшееся неразложившимся после истечения времени t, по данным в таблице величинам периода полураспада τ, исходя из данного начального количества вещества а (все процессы описываются кинетическими уравнениями реакций первого порядка).

Задачу решить по данным таблицы.

τ а – х а, моль/л t Процесс
3.2 c   0,2 2N2O5 = 2N2O4 +O2

3.11. – 3.20. Что такое энергия активации реакции? Оценить энергию активации некоторой химической реакции, если известны энергия констант скоростей (k) при двух температурах (Т). Задачу решить по данным таблицы.

№  Задачи 3.16.
Т1 490
Т2 510
k, T1 0,29
k, T2 0,49

5.1 – 5.10. Приведите выражение для константы равновесия и определите порядок ее величины при стандартных условиях по данным Вашей задачи из раздела «Основы химической термодинамики» (2.1 – 2.10).

Сделайте вывод о химической обратимости этой реакции (идет до  конца или идет до достижения химического равновесия). Если реакция химически обратима, определите, как влияют температура, давление, объем на положение равновесия.

3H2 + N2 = 2NH3(г)

7.3.Какой из растворов: 0,1 М AlCl3  или 0,1 M CaCl2 будут замерзать при более низкой температуре, если кажущаяся степень диссоциации обеих солей в этих растворах одинакова? Ответ обоснуйте.

8.6 – 8.10. Как методом электропроводности определяют константу и степень диссоциации слабых электролитов? Вычислите степень диссоциации электролита по данным  таблицы.

Воспользуйтесь справочными данными (прил., табл.4).

№ Задачи Электролит Концентрация, кмоль/м3 Эквивалентная электропроводность, 2/кмоль
8.7 NH4OH 0,01 0,96

9.11 – 9.20. Вычислить редокс- потенциал при заданных значениях и  (см. таблицу) в системе Fe+3/Fe+2 при 25° С, если Е°Fe+3/Fe+2 = 0,771 В

№ Задачи  (моль-ион/л)  (моль-ион/л)
9.13 0,01 0,01

10.12 – 10.15.Что такое адсорбция? Какие виды адсорбции наблюдаются в почвах? Рассчитайте количество уксусной кислоты, адсорбированное 100 г почвы, из раствора с известной концентрацией (см. таблицу), если в уравнении Фрейндлиха К = 9,5; 1/n = 0,22.

12.3.  В чем сущность закона рассеяния света Рэлея? Как на основе этого закона объясняются световые явления в коллоидных растворах?

12.7. Приведите схемы строения мицелл почвенных коллоидов, имеющих ядро, состоящее из поликремниевых кислот, из гуминовых кислот. Каков знак заряда почвенных коллоидов?

13.3. Представить строение мицеллы золя Fe(OH)3, полученного гидролизом FeCl3, указать знак заряда иона-коагулянта. Рассчитать порог коагуляции, если на10 мл золя требовалось указанное в таблице количество электролита.

№ Задачи Электролит Концентрация электролита Объем электролита, мл
13.3 Na2SO4 6,2