Основные понятия и законы химии
- Вещество содержит 27 % кремния и 73 % фтора. Плотность по водороду равна 52. Вывести формулу вещества.
Энергетика химических процессов
- Вычислите стандартную энтальпию образования уксусной кислоты, используя следующие данные:
1) СН3СООН(ж) + 2О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(ж); ΔН0 = –871,54 кДж;
2) С(графит) + О2(г) = СО2(г); ΔН0 = –393,5 кДж;
3) Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(ж); ΔН0 = –285,8 кДж.
Химическая связь и строение молекул
- Какой тип связи осуществляется в кристаллах металлов? Каковы особенности этого типа связи?
Окислительно-восстановительные процессы
Составьте электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. Рассчитайте молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя.
- FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O;
Комплексные соединения
С предложенными в таблице 1 комплексными ионами составьте формулы двух комплексных соединений, назовите их. Запишите электронную формулу комплексообразователя с учётом его заряда. Определите вид гибридизации орбиталей комплексообразователя и геометрическую форму молекулы комплексного соединения. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов.
Катион:
бисэтилендиамминникеля (II)
Анион:
[Co(NO2)6]3-
Химическая кинетика и равновесие
- Рассчитайте константу химического равновесия реакции
N2 + 3H2 = 2NH3 при температуре 1000 К. Ответ: 7,45.
Концентрация растворов и способы её выражения
- Какой объем раствора НСl с массовой долей соляной кислоты 10 % и плотностью 1,049 г/мл надо взять для приготовления раствора объемом 350 мл с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л? Ответ: 24,36 мл.
Реакции ионного обмена
- Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков, газов или малодиссоциированных соединений:
HCl + Ba(OH)2 =; б) AlBr3+ AgNO3 =; в) Na2S + H2SO4 =.
Гидролиз солей
- Какую реакцию имеют растворы солей нитрата цинка, сульфата алюминия, карбоната калия, нитрата калия и цианида натрия? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями.
Электрические процессы в химии
Для задач 201–206 составить гальванический элемент из двух предложенных металлов, обозначить названия электродов и знаки их зарядов. Подобрать солевые растворы. Написать анодный и катодный процессы и суммарную токообразующую реакцию. Рассчитать стандартную электродвижущую силу гальванического элемента (ЭДС) при 25°С, стандартную энергию Гиббса, константу равновесия окислительно-восстановительной реакции, протекающей в гальваническом элементе.
- Олово и никель.