Распродажа!

Контрольная Физико-химические методы анализа 8 вариант

500,00 

Купить

Артикул: 55000755
Дисциплина

Химия

Направление

Естественно-научные

Тип работы

Контрольная

Категории: ,

1 –10. Способы выражения концентраций растворов в физико-химических методах анализа. Перевод данных из оксидных форм (Р2О5, К2О, СаО) в содержание элемента (Р, К, Са). Рассчитать концентрацию фосфора в % в двойном суперфосфате, если содержание  Р2О5 в  ней  составляет    16%.

Рассчитать недостающие в таблице 3 данные по приведенным в ней значениям для концентрации растворов (моль/дм3= г . моль/л; моль-экв/дм3 = г.экв/л).

№ за-

дачи

Вещество Молярность,

моль/дм3

Нормальность, моль-экв/дм3 Плотность

раствора,

кг/дм3

Т,

мкг/мл

Массовая

доля, %

1 НС1     1,02   4,6
2 HNO3   0.02 1,01    
3 КС1 0.01   1,02    
4 H2SO4     1,13   19,0
5 НС1     1,15   30,1
6 HNO3     1,04 7,53  
7 КС1   0,02 1,02    
8 H2SO4     1,01 1,73  
9 HC1 0,01   1,04    
10 HNO3     1,07   14,0

11—20. Погрешности измерений. Случайные и системати­ческие погрешности, абсолютная погрешность наблюдения, средняя квадратичная погрешность среднего значения. Точ­ность наблюдения.

№ задачи № опыта
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 3,17 3,10 3,50 3,20 3,20 3,18 3,30 3,42 3,25 3,00
12 2,05 2,15 2,22 2,70 2,15 2,19 2,25 2,10 2,12 2,20
13 6,21 6,15 6,18 6,21 6,00 6,10 6,12 6,20 6,45 6,15
14 4,21 4,71 4,25 4,24 4,19 4,30 4,05 4,30 4,31 4,27
15 6,75 6,15 6,17 6,66 6,70 6,72 6,51 6,54 6,55 6,72
16 5,21 5,20 5,24 5,80 5,00 5,34 5,24 5,40 5,19 5,26
17 9,11 9,15 9,10 9,12 9,18 9,40 9,20 8,90 9,22 9,14
18 5,18 5,20 5,19 5,22 5,30 5,45 5,35 5,00 5,20 5,24
19 3,10 3,60 3,18 3,21 3,25 3,15 3,14 3,20 3,24 2,90
20 7,05 7,05 7,10 7,40 7,00 7,05 7,15 6,95 6,90 6,80

Проанализировать приведенные экспериментальные дан­ные таблицы 4, определить среднюю квадратичную погрешность, запи­сать средний результат.

21–30. Как связаны между собой общая концентрация и активная? Как определяют активную концентрацию ионов аХ на рХ-метрах (иономерах)? Измерительные (индикатор­ные) электроды. Рассчитать активную концентрацию ионов по данным таблицы 5. Оценить погрешности измерения, сделать вывод о воспроизводимости результатов. Указать и исключить в конечном расчете грубые погрешности измерения, если они имеются.

№ задачи Определяемое значение Полученные экспериментальные величины
21 pNO3 4,08 4,05 4,10 4,07 4,08
22 pNa 1,41 1,43 1,40 1,52 1,42
23 рСа 2,20 2,21 2,20 2,12 2,19
24 рК 4,21 4,31 4,22 4,24 4,20
25 рН 7,00 7,06 7,03 7,05 7,10
26 pNa 2,04 2,04 2,08 2,03 2,04
27 рС1 1,31 1,30 1,29 1,28 1,37
28 pNO3 4,1 4,11 4,09 4,12 4,19
29 рNH4 3,45 3,41 3,47 3,44 3,43
30 рСа 3,68 3,70 3,80 3,67 3,66

31– 40. Определите содержание компонента в г/л, если при потенциометрическом титровании получены данные, ука­занные в табл. 6. Постройте две кривые титрования по дан­ным задачи:

–  первая кривая   (интегральная)  выражает зависимость рН или Е от объема (V) добавляемого титранта;

–  вторая кривая  (дифференциальная)  отражает зависи­мость    или ΔE/ΔV от объема Vтитранта.

№ задачи Определяем компонент Объем раствора Концентрация стандартного

раствора

V (мл)

Е (мВ)

или рН

Экспериментальные данные
31 NaOH 10 HHCl – 0,2100 VHCl

pH

10,00

10,20

12,00

10,00

14,00

9,58

14,50

9,20

14,90

8,22

15,00

5,80

15,10

3,14

15,50

2,45

16,10

2,15

32 NaCl 20 HAgNO3 – 0,2000 VAgNO3

E

15,0

310

20,0

330

22,0

340

24,0

369

24,5

387

24,9

426

25,0

515

25,1

604

25,5

641

33 Cl 20 HNaOH – 0,1100 VNaOH

pH

10,0

1,48

18,00

2,28

19,00

2,69

19,90

3,60

20,00

7,00

20,10

10,60

21,0

11,40

22,00

11,60

23,00

11,70

34 Ag 20 HNaCl – 0,1200 VNaCl

E

16,0

689

18,00

670

19,00

652

19,50

634

19,90

594

20,00

518

20,10

441

21,00

401

22,00

383

35 NaCl 20 HAgNO3 – 0,2000 VAgNO3

E

20,00

328

22,00

342

24,00

370

24,50

388

24,90

428

25,02

517

25,10

606

25,50

646

26,00

664

36 Cl 10 HAg(NO3)2 – 0,0500 VAg(NO3)2

E

10,0

382

15,00

411

17,00

442

17,50

457

17,90

498

18,00

613

18,10

679

18,50

700

19,00

709

37 Cl 20 HAg(NO3)2 – 0,1100 VAg(NO3)2

E

10,00

301

18,00

552

19,00

570

19,50

589

19,90

629

20,00

704

20,10

737

20,50

757

21,00

775

38 NaOH 10 HHCl – 0,2000 VHCl

pH

10,00

10,42

12,00

10,12

14,00

9,56

14,50

9,28

14,90

8,42

15,00

5,90

15,10

3,24

15,50

2,55

16,00

2,25

39 CH3COOH 20 HKOH – 0,1000 VKOH

pH

10,00

4,76

18,00

5,71

19,00

6,04

19,50

6,35

19,90

7,06

20,00

8,79

20,10

10,52

20,50

11,22

21,00

11,51

40 CH3COOH 25 HNaOH – 0,0100 VNaOH

pH

15,00

5,55

16,00

5,60

17,00

5,85

17,50

6,10

18,00

6,50

18,50

9,70

19,00

10,30

20,00

10,70

21,00

10,80

51—55. Теоретические основы абсорбционных методов анализа. Основные законы поглощения излучения, возможные отклонения от закона Бугера–Ламберта–Бера. Источники погрешностей при визуальной и фотоэлектрической фотометрии.

56—60. Принципы работы и устройство фотоэлектроколориметров (на примере ФЭК-М или ФЭК-56 или КФК-2). Пра­вила подбора светофильтров и кювет. Определить содержа­ние кальция в растворе, если при фотометрии пламени мето­дом добавок получены следующие результаты при добавке к исследуемому раствору (х) стандарта. Таблица 9.

 

№ задачи

Показания гальванометра (мкА) при концентрации с, мг/мл
х х+10 х+20 х+30
56 10 20 30 40
57 40 50 60 70
68 25 40 55 70
59 35 65 85 105
60 20 50 80 110

71–75. Нефелометрия, теоретические основы, области применения. Принципы устройства нефелометров. Определи­те концентрацию указанного в таблице золя по нефелометрическим данным, приведенным в таблице (размер частиц стандартного и исследуемого золей одинаков).

 

задачи

 

 

Золь

Высота hИCC

исследуемого раствора, см

Высота hСТ

стандартного раствора, см

Концентрация стандартного

раствора, %

71 канифоль / Н2О 1,4 0.3 0,025
72 сера / Н2О 1,3 0,4 0,030
73 почва / КОН 0,8 0,5 0,020
74 AgCl/H2O 0,7 0,6 0,015
75 почва / КОН 1,1 0,4 0,025
  1. Люминесцентный метод анализа, факторы, определяющие характер люминесценции. Применение фотолюминесценции в исследовании агрохимических объектов.

91 – 100. Принципиальная схема пламенного фотометра. Основные достоинства и недостатки пламенной фотометрии. Правила построения калибровочных кривых при фотометрии.

Определять содержание указанного компонента по данным пламенной фотометрии методом добавок при добавке стан­дарта с концентрацией 10 мг/см3.

Рассчитать % содержания указанного элемента в образце, если исследуемый раствор готовили, растворив навеску мас­сой 8,414 г в колбе на 500 мл.

задачи

Определ.

компонент

Показания

гальванометра (мкА) при концентра­ции с, мг/мл

х х + 10 х + 20 х + 30
91 Са 5 25 46 64
92 Na 15 34 56 75
93 К 21 40 59 81
94 Ва 8 27 49 68
95 Sr 9 24 41 55
96 Rb 6 17 21 26
97 Li 29 48 70 89
98 Mg 24 46 65                   84
99 Са 16 27 36 45
100 Na 8 16 24 32