Распродажа!

1,000.00 500.00

Купить

Артикул: 55000757
Дисциплина

Химия

Направление

Естественно-научные

Тип работы

Контрольная

Категории: ,

1 –10. Способы выражения концентраций растворов в физико-химических методах анализа. Перевод данных из оксидных форм (Р2О5, К2О, СаО) в содержание элемента (Р, К, Са). Рассчитать концентрацию фосфора в % в двойном суперфосфате, если содержание  Р2О5 в  ней  составляет    16%.

Таблица 3

 

№ за-

дачи

Вещество Молярность,

моль/дм3

Нормальность, моль-экв/дм3 Плотность

раствора,

кг/дм3

Т,

мкг/мл

Массовая

доля, %

1 НС1     1,02   4,6
2 HNO3   0.02 1,01    
3 КС1 0.01   1,02    
4 H2SO4     1,13   19,0
5 НС1     1,15   30,1
6 HNO3     1,04 7,53  
7 КС1   0,02 1,02    
8 H2SO4     1,01 1,73  
9 HC1 0,01   1,04    
10 HNO3     1,07   14,0

 

Рассчитать недостающие в таблице 3 данные по приведенным в ней значениям для концентрации растворов (моль/дм3= г . моль/л; моль-экв/дм3 = г.экв/л).

11—20. Погрешности измерений. Случайные и систематические погрешности, абсолютная погрешность наблюдения, средняя квадратичная погрешность среднего значения. Точность наблюдения.

Таблица   4

Экспериментальные данные значения рН

 

№ задачи № опыта
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 3,17 3,10 3,50 3,20 3,20 3,18 3,30 3,42 3,25 3,00
12 2,05 2,15 2,22 2,70 2,15 2,19 2,25 2,10 2,12 2,20
13 6,21 6,15 6,18 6,21 6,00 6,10 6,12 6,20 6,45 6,15
14 4,21 4,71 4,25 4,24 4,19 4,30 4,05 4,30 4,31 4,27
15 6,75 6,15 6,17 6,66 6,70 6,72 6,51 6,54 6,55 6,72
16 5,21 5,20 5,24 5,80 5,00 5,34 5,24 5,40 5,19 5,26
17 9,11 9,15 9,10 9,12 9,18 9,40 9,20 8,90 9,22 9,14
18 5,18 5,20 5,19 5,22 5,30 5,45 5,35 5,00 5,20 5,24
19 3,10 3,60 3,18 3,21 3,25 3,15 3,14 3,20 3,24 2,90
20 7,05 7,05 7,10 7,40 7,00 7,05 7,15 6,95 6,90 6,80

 

Проанализировать приведенные экспериментальные данные таблицы 4, определить среднюю квадратичную погрешность, записать средний результат.

21–30. Как связаны между собой общая концентрация и активная? Как определяют активную концентрацию ионов аХ на рХ-метрах (иономерах)? Измерительные (индикаторные) электроды. Рассчитать активную концентрацию ионов по данным таблицы 5. Оценить погрешности измерения, сделать вывод о воспроизводимости результатов. Указать и исключить в конечном расчете грубые погрешности измерения, если они имеются.

Таблица   5

№ задачи Определяемое значение Полученные экспериментальные величины
21 pNO3 4,08 4,05 4,10 4,07 4,08
22 pNa 1,41 1,43 1,40 1,52 1,42
23 рСа 2,20 2,21 2,20 2,12 2,19
24 рК 4,21 4,31 4,22 4,24 4,20
25 рН 7,00 7,06 7,03 7,05 7,10
26 pNa 2,04 2,04 2,08 2,03 2,04
27 рС1 1,31 1,30 1,29 1,28 1,37
28 pNO3 4,1 4,11 4,09 4,12 4,19
29 рNH4 3,45 3,41 3,47 3,44 3,43
30 рСа 3,68 3,70 3,80 3,67 3,66

31– 40. Определите содержание компонента в г/л, если при потенциометрическом титровании получены данные, указанные в табл. 6. Постройте две кривые титрования по данным задачи:

–  первая кривая   (интегральная)  выражает зависимость рН или Е от объема (V) добавляемого титранта;

–  вторая кривая  (дифференциальная)  отражает зависимость    или ΔE/ΔV от объема Vтитранта.

 

 

Таблица   6

№ задачи Определяем компонент Объем раствора Концентрация стандартного

раствора

V (мл)

Е (мВ)

или рН

Экспериментальные данные
31 NaOH 10 HHCl – 0,2100 VHCl

pH

10,00

10,20

12,00

10,00

14,00

9,58

14,50

9,20

14,90

8,22

15,00

5,80

15,10

3,14

15,50

2,45

16,10

2,15

32 NaCl 20 HAgNO3 – 0,2000 VAgNO3

E

15,0

310

20,0

330

22,0

340

24,0

369

24,5

387

24,9

426

25,0

515

25,1

604

25,5

641

33 Cl 20 HNaOH – 0,1100 VNaOH

pH

10,0

1,48

18,00

2,28

19,00

2,69

19,90

3,60

20,00

7,00

20,10

10,60

21,0

11,40

22,00

11,60

23,00

11,70

34 Ag 20 HNaCl – 0,1200 VNaCl

E

16,0

689

18,00

670

19,00

652

19,50

634

19,90

594

20,00

518

20,10

441

21,00

401

22,00

383

35 NaCl 20 HAgNO3 – 0,2000 VAgNO3

E

20,00

328

22,00

342

24,00

370

24,50

388

24,90

428

25,02

517

25,10

606

25,50

646

26,00

664

36 Cl 10 HAg(NO3)2 – 0,0500 VAg(NO3)2

E

10,0

382

15,00

411

17,00

442

17,50

457

17,90

498

18,00

613

18,10

679

18,50

700

19,00

709

37 Cl 20 HAg(NO3)2 – 0,1100 VAg(NO3)2

E

10,00

301

18,00

552

19,00

570

19,50

589

19,90

629

20,00

704

20,10

737

20,50

757

21,00

775

38 NaOH 10 HHCl – 0,2000 VHCl

pH

10,00

10,42

12,00

10,12

14,00

9,56

14,50

9,28

14,90

8,42

15,00

5,90

15,10

3,24

15,50

2,55

16,00

2,25

39 CH3COOH 20 HKOH – 0,1000 VKOH

pH

10,00

4,76

18,00

5,71

19,00

6,04

19,50

6,35

19,90

7,06

20,00

8,79

20,10

10,52

20,50

11,22

21,00

11,51

40 CH3COOH 25 HNaOH – 0,0100 VNaOH

pH

15,00

5,55

16,00

5,60

17,00

5,85

17,50

6,10

18,00

6,50

18,50

9,70

19,00

10,30

20,00

10,70

21,00

10,80

 

 

 

 

VKOH

 

10,00

 

18,00

 

19,00

 

19,50

 

19,90

 

20,00

 

20,10

 

20,50

 

21,00

 

pH 4,76 5,71 6,04 6,35 7,06 8,79 10,52 11,22 11,51
ΔV   8 1 0,5 0,4 0,1 0,1 0,4 0,5
ΔpH   0,95 0,33 0,31 0,71 1,73 1,73 0,7 0,29
ΔpH/ ΔV   0,11875 0,33 0,62 1,775 17,3 17,3 1,75 0,58

56—60. Принципы работы и устройство фотоэлектроколориметров (на примере ФЭК-М или ФЭК-56 или КФК-2). Правила подбора светофильтров и кювет. Определить содержание кальция в растворе, если при фотометрии пламени методом добавок получены следующие результаты при добавке к исследуемому раствору (х) стандарта. Таблица 9.

Таблица  9

 

 

№ задачи

Показания гальванометра (мкА) при концентрации с, мг/мл
х х+10 х+20 х+30
56 10 20 30 40
57 40 50 60 70
68 25 40 55 70
59 35 65 85 105
60 20 50 80 110

 

61—65. Принципы построения калибровочных графиков в фотоколориметрии. Измеренная для анализируемого раствора величина абсорбции излучения равна 1,20. Для определения концентрации раствора постройте калибровочный график по данным таблицы 10 и найдите концентрацию анализируемого раствора.

 

Таблица   10

 

№ зада­чи   Экспериментальные данные
 

61

Концентрация с, % 2 4 6 8 10
поглощение АС, 0,50 1,10 1,62 2,14 2,58
62

 

с, (%) 1 2 3 4 5
АС 0,30 0,63 0,90 1,22 1,50
63 с, (%) 2 4 6 8 10
АС 1,10 1,56 2,60 3,02 4,06
64

 

с, (%) 1 2 3 4 5
АС 1,10 2,20 3,40 4,60 5,80
65

 

с, (%) 2 4 6 8 10
АС 0,52 0,73 1,15 1,84 2,05

71–75. Нефелометрия, теоретические основы, области применения. Принципы устройства нефелометров. Определите концентрацию указанного в таблице золя по нефелометрическим данным, приведенным в таблице (размер частиц стандартного и исследуемого золей одинаков).

Таблица   11

 

задачи

 

 

Золь

Высота hИCC

исследуемого раствора, см

Высота hСТ

стандартного раствора, см

Концентрация стандартного

раствора, %

71 канифоль / Н2О 1,4 0.3 0,025
72 сера / Н2О 1,3 0,4 0,030
73 почва / КОН 0,8 0,5 0,020
74 AgCl/H2O 0,7 0,6 0,015
75 почва / КОН 1,1 0,4 0,025
  1. Условия определения элементов из смеси (Na, К, Са) при пламенной фотометрии.

91 – 100. Принципиальная схема пламенного фотометра. Основные достоинства и недостатки пламенной фотометрии. Правила построения калибровочных кривых при фотометрии.

Определять содержание указанного компонента по данным пламенной фотометрии методом добавок при добавке стандарта с концентрацией 10 мг/см3.

Рассчитать % содержания указанного элемента в образце, если исследуемый раствор готовили, растворив навеску массой 8,414 г в колбе на 500 мл.

 

Таблица   12

задачи

Определ.

компонент

Показания

гальванометра (мкА) при концентра­ции с, мг/мл

х х + 10 х + 20 х + 30
91 Са 5 25 46 64
92 Na 15 34 56 75
93 К 21 40 59 81
94 Ва 8 27 49 68
95 Sr 9 24 41 55
96 Rb 6 17 21 26
97 Li 29 48 70 89
98 Mg 24 46 65 84
99 Са 16 27 36 45
100 Na 8 16 24 32
  1. Методы хроматографического и электрофоретического разделения аминокислот.