Индивидуальное задание № 10
- Определить степень окисления элементов в соединениях. Исходя из степени окисления центрального атома показать окислительно-восстановительные свойства соединений. Для первых двух веществ привести примеры уравнения реакций, подтверждающие указанные свойства.
- Определить степень окисления центрального атома в соединениях. Показать (над стрелкой) количество принятых или отданных электронов при переходе из одного соединения в другое.
- Рассчитать ЭДС процесса, определить возможность протекания прямой и обратной реакции. Выбранную реакцию уравнять методом электронного баланса и ионно-электронным методом.
- Исходя из свойств реагирующих веществ, определить конечные продукты реакции, уравнять методом электронного баланса.
Вариант 4
- KCrO2, Se, AsH3, I2O7, NH4OH, NO2
Индивидуальное задание №14
- Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, уравняете методом электронного баланса или ионно-электронным методом.
- По формуле дать название, по названию написать формулу.
Вариант 4
- K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 →
среда
Индивидуальное задание №15
- Написать электронную структуру атома…. Исходя из электронной структуры: а) вывести формулы оксидов, соответствующих им кислот, охарактеризовать их свойства; б) описать какими окислительно-восстановительными свойствами обладают нейтральные молекулы неметалла. Подтвердить уравнениями реакций.
- Исходя из степени окисления центрального атом, объяснить какими окислительно-восстановительными свойствами обладают данные вещества.
- Закончить уравнение реакций, уравнять методом электронного баланса или ионно-электронным методом.
Вариант 4
- I2