Индивидуальные задания по химии вариант 4

Индивидуальное задание № 10

1. Определить степень окисления элементов в соединениях. Исходя из степени окисления центрального атома показать окислительно-восстановительные свойства соединений. Для первых двух веществ привести примеры уравнения реакций, подтверждающие указанные свойства.
2. Определить степень окисления центрального атома в соединениях. Показать (над стрелкой) количество принятых или отданных электронов при переходе из одного соединения в другое.
3. Рассчитать ЭДС процесса, определить возможность протекания прямой и обратной реакции. Выбранную реакцию уравнять методом электронного баланса и ионно-электронным методом.
4. Исходя из свойств реагирующих веществ, определить конечные продукты реакции, уравнять методом электронного баланса.

Вариант 4

1. KCrO₂, Se, AsH₃, I₂O₇, NH₄OH, NO₂

Индивидуальное задание №14

1. Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, уравняете методом электронного баланса или ионно-электронным методом.
2. По формуле дать название, по названию написать формулу.

Вариант 4

1. K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ →

^среда

Индивидуальное задание №15

1. Написать электронную структуру атома…. Исходя из электронной структуры: а) вывести формулы оксидов, соответствующих им кислот, охарактеризовать их свойства; б) описать какими окислительно-восстановительными свойствами обладают нейтральные молекулы неметалла. Подтвердить уравнениями реакций.
2. Исходя из степени окисления центрального атом, объяснить какими окислительно-восстановительными свойствами обладают данные вещества.
3. Закончить уравнение реакций, уравнять методом электронного баланса или ионно-электронным методом.

Вариант 4

1. I₂