Задача 2.1
Запишите уравнение реакции Вашего варианта (табл. 3)
Пользуясь таблицей стандартных энтальпий образования и энтропий веществ (табл. 5 в задачнике Н.Л. Глинка):
- Рассчитать тепловой эффект реакции при 25°С;
- Рассчитать изменение энтропии реакции при 25°С;
- Определите изменение стандартной энергии Гиббса при указанной температуре;
- Укажите, в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция;
- Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции, полагая, что изменения энергии Гиббса и энтропии не зависят от температуры;
- Укажите, при какой температуре, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении;
- Запишите выражение стандартной константы равновесия вашей реакции (через относительные парциальные давления реагентов);
- Рассчитайте значение стандартной константы равновесия на основании вычисленного вами изменения стандартной энергии Гиббса;
- На основании принципа Ле Шателье – Брауна и значения вычисленного Вами теплового эффекта реакции определите, как сместиться равновесие системы при увеличении температуры;
- В какую сторону сместиться равновесие, если увеличить давление в системе?
Вариант 19
2СО(г) + О2(г) + 2CaO(к) = 2CaCO3(к)
| Вещество | СО(г) | О2(г) | CaO(к) | CaCO3(к) |
| ∆Н, кДж/моль | -110,5 | 0 | -635,5 | -1207,1 |
| ∆S, Дж/К | 197,9 | 205,0 | 39,75 | 92,88 |
Вариант 20
О2 + 2 СО(г) + 2Сa(OH)2 = 2CaCO3(к) + 2H2O(г)
| Вещество | Сa(OH)2 | О2 | СО(г) | H2O | CaCO3(к) |
| ∆Н, кДж/моль | -986,2 | 0 | -110,52 | -241,82 | -1207,1 |
| ∆S, Дж/К | 83,4 | 205,04 | 197,54 | 188,72 | 92,88 |