4. Какой из двух терминов более точен: «энергия Гиббса» или «изменение энергии Гиббса»? какие другие термины являются синонимами данного термина?
- Что понимается под энтальпийным и энтропийным факторами химического процесса? Какая характеристика учитывает эти два противоположных фактора, влияющих на возможность и направление самопроизвольного протекания реакции?
7. Изменение энергии Гиббса в стандартных условиях (∆G°298) для реакций с участием газообразных веществ имеет постоянную величину только в том случае, когда парциальные давления газов постоянны и равны 101325 Па.
- Анализом уравнения G°T = H°(298) — TS°(298) и на примерах подтвердить или опровергнуть утверждение о том, что при низких температурах приблизительным критерием возможности и направления самопроизвольного протекания реакции является тепловой эффект реакции, а при высоких – изменение энтропии.
- Определить расчетами возможность или невозможность самопроизвольного протекания в изолированной и неизолированной системе при стандартных условиях реакций:
а) ZnS + O2 = ZnO + SO2;
б) AgNO3 = Ag + NO2 + O2
в) CuCl2 + H2O = CuO + HCl
- Определить расчётами возможность или невозможность самопроизвольного протекания в изолированной и неизолированной системе при стандартных условиях реакций:
а) SO2 + H2S = S + H2O
б) PbS + O2 = PbO + SO2
в) NiO + Al = Ni + Al2O3
- Восстанавливать железо из оксида железа (II) можно углеродом или оксидом углерода (II)
1) FeO + C (графит) = Fe + CO
2) FeO + CO = Fe + CO2
Какая из этих реакций более вероятна при стандартной температуре и при 100°C
- Рассчитать какая из двух реакций окисления меди более вероятна при 300°С:
1) Cu(к) + 1/2O2 (г) = CuO(к)
2) 2Сu(к) + 1/2O2 (г) = Cu2O(к)
ИДЗ №2
- Перечислить в порядке уменьшения значимости факторы, влияющие на скорость химической реакции.
- Почему в химической кинетике проводится классификация реакций на простые и сложные? Привести примеры простых моно-, би- и тримолекулярных реакций. Привести примеры сложных последовательных, параллельных реакций. Можно ли по стехиометрическому уравнению определить простая или сложная реакция?
7. Записать кинетические уравнения элементарных газовых реакций и определить изменение скоростей этих реакций при увеличении давления в 3 раза:
1) 2NO + Cl2 = 2NOCl
2) H1 + OH = H2O + H
3) Cl2 = 2Cl
- стехиометрическое и кинетическое уравнение реакции имеют вид:
H2 + Br2 = 2HBr
Какая это реакция – простая или сложная? Как изменяется ее скорость при увеличении концентрации в 4 раза: а) только водорода; б) только брома; в) водорода и брома одновременно?
- скорость реакции: SO2 + 2H2 = S + 2H2O зависит от давления реагирующих веществ следующим образом:
Давление SO2 (усл. ед,): 200 50 200 100 200;
Давление H2 (усл. ед.): 50 200 100 200 200;
Скорость (усл. ед.): 35 35 70 70 140.
Определить порядок реакции по водороду и диоксиду серы, записать кинетическое уравнение реакции.
- Для реакции: 2Со3+ + Tl+ = 2Co2+ + Tl3+ получена в опытах следующая зависимость скорости реакции от концентрации ионов в растворе:
Концентрация Co3+ (моль/л): 0,1 0,2 0,4 0,3 0,3;
Концентрация Tl+ (моль/л): 0,1 0,1 0,1 0,2 0,3;
Скорость (усл. ед.): 1 2 4 6 9.
Вывести кинетическое уравнение данной реакции.
- Как влияет температура реагирующих веществ на скорость реакции между ними? Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 3. Как изменится скорость этой реакции при повышении температуры от 80°С до 130°С?
- Что показывает температурный коэффициент скорости химической реакции? Во сколько раз увеличится константа скорости реакции при повышении температуры на 40°, если ее температурный коэффициент равен трем? Как при этом изменяется скорость реакции?
- Привести как можно больше примеров химических производств с применением катализаторов. С какой целью в этих производствах используются катализаторы? Реакция 2SO2 + O2 = 2SO3 имеет энергию активации 200 кДж/моль без катализатора и 100 кДж/моль в присутствии ванадиевого катализатора. Во сколько раз увеличится константа скорости этой реакции в присутствии катализатора при температуре 400 К?