Распродажа!

500.00 450.00

Купить

Артикул: 55001082
Категория:

4. Какой из двух терминов более точен: «энергия Гиббса» или «изменение энергии Гиббса»? какие другие термины являются синонимами данного термина?

  1. Что понимается под энтальпийным и энтропийным факторами химического процесса? Какая характеристика учитывает эти два противоположных фактора, влияющих на возможность и направление самопроизвольного протекания реакции?

7. Изменение энергии Гиббса в стандартных условиях (∆G°298) для реакций с участием газообразных веществ имеет постоянную величину только в том случае, когда парциальные давления газов постоянны и равны 101325 Па.

  1. Анализом уравнения G°T = H°(298) — TS°(298) и на примерах подтвердить или опровергнуть утверждение о том, что при низких температурах приблизительным критерием возможности и направления самопроизвольного протекания реакции является тепловой эффект реакции, а при высоких – изменение энтропии.
  1. Определить расчетами возможность или невозможность самопроизвольного протекания в изолированной и неизолированной системе при стандартных условиях реакций:

а) ZnS + O2 = ZnO + SO2;

б) AgNO3 = Ag + NO2 + O2

в) CuCl2 + H2O = CuO + HCl

  1. Определить расчётами возможность или невозможность самопроизвольного протекания в изолированной и неизолированной системе при стандартных условиях реакций:

а) SO2 + H2S = S + H2O

б) PbS + O2 = PbO + SO2

в) NiO + Al = Ni + Al2O3

  1. Восстанавливать железо из оксида железа (II) можно углеродом или оксидом углерода (II)

1) FeO + C (графит) = Fe + CO

2) FeO + CO = Fe + CO2

Какая из этих реакций более вероятна при стандартной температуре и при 100°C

  1. Рассчитать какая из двух реакций окисления меди более вероятна при 300°С:

1) Cu(к) + 1/2O2 (г) = CuO(к)

2) 2Сu(к) + 1/2O2 (г) = Cu2O(к)

ИДЗ №2

  1. Перечислить в порядке уменьшения значимости факторы, влияющие на скорость химической реакции.
  1. Почему в химической кинетике проводится классификация реакций на простые и сложные? Привести примеры простых моно-, би- и тримолекулярных реакций. Привести примеры сложных последовательных, параллельных реакций. Можно ли по стехиометрическому уравнению определить простая или сложная реакция?

7. Записать кинетические уравнения элементарных газовых реакций и определить изменение скоростей этих реакций при увеличении давления в 3 раза:

1) 2NO + Cl2 = 2NOCl

2) H1 + OH = H2O + H

3) Cl2 = 2Cl

  1. стехиометрическое и кинетическое уравнение реакции имеют вид:

H2 + Br2 = 2HBr

Какая это реакция – простая или сложная? Как изменяется ее скорость при увеличении концентрации в 4 раза: а) только водорода; б) только брома; в) водорода и брома одновременно?

  1. скорость реакции: SO2 + 2H2 = S + 2H2O зависит от давления реагирующих веществ следующим образом:

Давление SO2 (усл. ед,):        200   50     200   100   200;

Давление H2 (усл. ед.):          50     200   100   200   200;

Скорость (усл. ед.):               35     35     70     70     140.

Определить порядок реакции по водороду и диоксиду серы, записать кинетическое уравнение реакции.

  1. Для реакции: 2Со3+ + Tl+ = 2Co2+ + Tl3+ получена в опытах следующая зависимость скорости реакции от концентрации ионов в растворе:

Концентрация Co3+ (моль/л):         0,1    0,2    0,4    0,3    0,3;

Концентрация Tl+ (моль/л):  0,1    0,1    0,1    0,2    0,3;

Скорость (усл. ед.):               1       2       4       6       9.

Вывести кинетическое уравнение данной реакции.

  1. Как влияет температура реагирующих веществ на скорость реакции между ними? Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 3. Как изменится скорость этой реакции при повышении температуры от 80°С до 130°С?
  1. Что показывает температурный коэффициент скорости химической реакции? Во сколько раз увеличится константа скорости реакции при повышении температуры на 40°, если ее температурный коэффициент равен трем? Как при этом изменяется скорость реакции?
  1. Привести как можно больше примеров химических производств с применением катализаторов. С какой целью в этих производствах используются катализаторы? Реакция 2SO2 + O2 = 2SO3 имеет энергию активации 200 кДж/моль без катализатора и 100 кДж/моль в присутствии ванадиевого катализатора. Во сколько раз увеличится константа скорости этой реакции в присутствии катализатора при температуре 400 К?