- Используя закон эквивалентов, вычислите, какой объем кислорода О2 (н.у.) потребуется для полного окисления 30 г углерода С. Какая масса оксида углерода (IV) СО2 при этом образуется?
- Какой объем 13,5%-ного (по массе) раствора соляной кислоты HCl (плотностью 1,065 г/см3) потребуется для приготовления 1000 см3 раствора HCl с молярной концентрацией эквивалента 0,15 моль/дм3?
- Вычислите молярную массу неэлектролита, если известно, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г H2O, кристаллизуется при -0,279°С. Криоскопическая постоянная воды равна 1,86 (градус*кг)/моль.
- Вычислите величину рН водного раствора, в 750 см3 которого содержится 0,042 г КОН.
- Cоставьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) Cs2CO3; б) Cr2S3; в) ZnSO4. Какое значение рН (больше 7, меньше 7, примерно равно 7) имеют водные растворы этих веществ? Почему?
- Реакции выражаются схемами:
а) K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O;
б) Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O
Составьте уравнения электронного баланса. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановиетелем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
- Гальванический элемент состоит из двух электродов: магниевого с концентрацией ионов магния [Mg2+] = 0,01 моль/дм3 и стандартного свинцового. Вычислите потенциалы электродов, определите катод и анод, рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента. Составьте уравнения электродных процессов, запишите краткую схему гальванического элемента.
- Электролиз водного раствора серной кислоты H2SO4 проводили при силе тока 3 А в течение 5 ч. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах. Вычислите массу вещества, образовавшегося на катоде, и объем газа (н.у.), выделившегося на аноде.
- Определите, какой металл в коррозионной гальванопаре Zn-Mg будет служить анодом, а какой — катодом. Напишите уравнения протекающих электродных процессов, а также суммарные уравнения коррозии: а) при рН = 3; б) при рН =8.
- В 3 дм3 воды содержится 85,12 мг ионов магния Mg2+ и 160,4 мг ионов кальция Ca2+. Чему равна ее общая жесткость? Какую массу карбоната натрия Na2CO3 необходимо прибавить к 40 м3 такой воды для устранения ее общей жесткости?