Химия вариант 9

750,00 

Купить

Артикул: 55001223
Категория:

Тема 1. Строение атома

Задание 1

1.1. Составьте структуру электронной оболочки атомов элементов А (табл. 1)

  • Покажите распределение электронов по ячейкам для обычного и возбужденного состояния атома Б и иона В. Подсчитайте для них ковалентность
Номер варианта А Б В
9 35Br 100 Fm Li S2+

 

Тема 2 Химическая связь

Задание 2

2.1. Изобразите пространственную структуру молекул А (табл. 2). Определите, полярна ли связь в молекулах и полярны ли молекулы в целом.

Номер варианта А
9 PbCl2 CS2

 

Тема 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

Задание 3

  • Определите, как изменится скорость прямой реакции если:

а) концентрацию каждого из исходных веществ увеличить в 2 раза;

б) объем исходных веществ увеличить в 3 раза.

3.2. Рассчитайте константу равновесия Кс и первоначальные концентрации исходных веществ, учитывая заданные значения равновесных концентраций.

3.3. Укажите согласно принципу Ле-Шателье как следует изменить по величине температуру, давление и концентрацию веществ, участвующих в реакции, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов. Ответ поясните.

Номер варианта Уравнение реакции Равновесные концентрации, моль/дм3
9 CO +Cl2→COCl2

 

[CO] = 0,5 [Cl2] = 0,1

[COCl2] = 0,5

 

 

Тема 4. растворы

Задание 4.1

4.1 Вычислите молярную, моляльную, эквивалентную молярную (нормальную) концентрации и титр раствора (табл. 4).

Номер варианта вещество Массовая доля вещества в растворе w, % Плотность раствора ρ, г/см3
9 HCl 20 1,10

 

Задание 4.2.

Решить задачу, соответствующую номеру варианта

  1. Вычислите концентрацию раствора сахара (C12H22O11), который при 27°С имеет осмотическое давление, равное 1,56*105 Па, и замерзает при температуре 0,119°С.

 

Задание 4.3

4.3.1. Напишите уравнения диссоциации соединений (табл. 5)

Для слабых электролитов напишите выражение для константы диссоциации.

Номер варианта соединения
9 Fe(OH)SO4, Cu(NO3)2, H2SO4, CaHPO4, Mg(OH)2

 

 

4.3.2. Определить степень диссоциации (α), константу диссоциации (Kд), концентрацию ионов водорода [H+], концентрацию гидроксид – ионов [OH-] и рН раствора по заданным условиям (табл. 6). Величины, которые нужно определить, обозначены x. Для многоосновных слабых электролитов в расчетах учитывайте первую стадию диссоциации. Необходимые для расчетов величины Kд приведены в табл. 6

Номер варианта вещество Концентрация раствора α Кд [H+], моль/дм3 [ОH‾], моль/дм3 рН
9 H2SO3 0,02 моль/дм3 x 1,58*10‾2 x x

 

Задание 4.4

4.4. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения гидролиза солей (табл. 7). Укажите реакцию среды. Вычислите рН, учитывая первую стадию гидролиза, считая концентрацию солей равной 0,1 моль/дм3.

Номер варианта Названия солей
9 Борат натрия, сульфат аммония, нитрат серебра, иодид калия

 

Задания 4.5

4.5.1. Вычислить концентрации ионов в насыщенном водном растворе и растворимость вещества А (в г/дм3 и моль/дм3) (табл. 8). Произведение растворимости (ПР) вещества А приведено в приложении 2.

 

 

4.5.2. Определите, выпадет ли осадок, если смешать равные объемы растворов вещества Б и В (табл. 8), содержащих в 1 дм3 по 1 г растворенного вещества.

Номер варианта А Б В
9 Ag2CO3 Na2SO4 BaCl2

 

Задание 5.1

5.1.1. Методом ионно-электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях реакций (табл. 9), укажите окислитель и восстановитель, вычислите ЭДС и оцените полноту протекания реакции, протекающей в кислой среде.

 

5.1.2. Напишите возможные уравнения взаимодействия данного металла с кислотами: соляной, серной концентрированной и разбавленной, азотной концентрированной и разбавленной. Примените метод электронного баланса для расстановки коэффициентов ОВР. Возможность протекания реакций докажите расчетом.

 

9 H2C2O4 + MnO2 + H2SO4 → CO2 + MnSO4 + ….

CaOCl2 + NaBr + H2O → CaCl2 + Br2 + …

NaCr(OH)4 + PbO2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2PbO2 + …

Mn

 

Задание 5.2

5.2.1. Составьте схему гальванического элемента. Материалы электродов и концентрации растворов солей указаны в табл. 10.

 

5.2.2. Рассчитайте электродные потенциалы анодного и катодного процессов, вычислите ЭДС гальванического элемента. Значения стандартных электродных потенциалов приведены в ряду напряжений (прил. 5). Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах.

 

Задание 5.3

5.3. Составьте схему электролиза раствора (табл. 11). Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетами. Значения стандартных электродных потенциалов металлов необходимо взять из ряда напряжений (см. прил. 5)

Номер варианта раствор рН СMe, моль/дм3 электроды Катодное перенапр. водорода
анод катод
9 Co(NO3)2 4 0,1 свинец кобальт 0,42

 

Задание 6.1

6.1.1. Назовите комплексное соединение А (табл. 12). Напишите уравнения диссоциации комплексного соединения, комплексного иона и выражение для константы нестойкости.

Номер варианта А Б В
9 K3[Fe(CN)6] Тетрахлороплюмбат (II) калия Cr3+, Cl‾, H2O

к.ч. =6

 

6.1.2. Составьте формулу комплексного соединения Б. определите заряд иона комплексообразователя и заряд комплексного иона. Напишите уравнения диссоциации и выражение для константы нестойкости.

 

6.1.3. Составьте формулу комплексного соединения В. Назовите соединение. Напишите уравнения диссоциации и выражение для константы нестойкости. Охарактеризуйте образование химической связи в комплексном ионе.

 

6.1.4. Для соединений А, Б и В выпишите из справочной литературы значения констант нестойкости, сравните устойчивость комплексных соединений. Сделайте вывод о том, какое из соединений наиболее устойчиво. Ответ обоснуйте.

 

Задание 6.2.

6.2.1 К 500 см3 0,1 М раствора комплексного соединения А добавили 500 см3 1 М раствора соединения Б (табл. 13). Произойдет ли разрушение комплексного соединения в данном случае? Проведите необходимые расчеты.

 

6.2.2. К 0,1 моль осадка В добавили 1 дм3 2 М раствора Г (табл. 13). Произойдет ли растворение осадка с образованием комплексного соединения? Проведите необходимы расчеты.

Номер вариант А Б В Г
9 Дицианоаргентат калия Сульфид натрия Бромид серебра Цианид калия

 

Тема 7. Свойства р –элементов и их соединений

Задание 7

Выполните задание, соответствующее номеру варианта.

Хлор. Строение атома. Возможные степени окисления. Получение, свойства. Закончите уравнения следующих реакций:

Cl2 + KOH →

Cl2 + KOH →t

Cl2 + Cr2(SO4)3 + KOH →

При пропускании хлора через раствор KI появляющаяся бурая окраска вскоре исчезает. Чем можно объяснить? Составьте электронные и молекулярные уравнения происходящих реакций.

 

Тема 8. Свойства d –элементов и их соединений

Задание 8

Выполните задание, соответствующее номеру варианта

  1. Cоставьте электронные формулы атомов Mn и Hg. Укажите возможные степени окисления элементов и приведите примеры соединений.

Поясните, как ведут себя Mn и Hg по отношению к соляной и концентрированной азотной кислотам. Возможность протекания реакций в стандартных условиях подтвердите расчетами.

Осуществите превращения по схеме

Mn → Mn(NO3)2 → K2MnO4, используя следующие реактивы: H2O, KOH, HNO3, KNO3, KI