300.00

Купить

Артикул: 55001217
Категория:

1–20. Составьте электронные формулы атома А и электронно-графические схемы атома Б (в возбужденном состоянии) и иона В (табл. 2). Укажите их ковалентность. Определите набор квантовых чисел последнего электрона элемента А.

Номер задания А Б В
8 Ac V* Cl

 

21–40. Исходя из положения указанных элементов (табл. 3) в Периодической системе, охарактеризуйте свойства высших оксидов и соответствующих гидроксидов (кислот или оснований). Какие основания или кислоты из данных пар являются более сильными? Ответ обоснуйте.

Номер задания Элемент Элемент
28 Хлор Кремний

 

  1. Рассмотрите пространственное строение молекул этана, этилена и ацетилена, отметьте σ- и π-связи. Какая связь (σ или π) является более прочной, более реакционноспособной?

 

61–80. Для реакции, соответствующей Вашему номеру задания (табл. 4), рассчитайте:

  1. Тепловой эффект реакции при стандартных условиях (∆Hr0,298). Выделяется или поглощается тепло при протекании реакции? Эндо- или экзотермической является данная реакция?
  2. Изменение энтропии реакции при стандартных условиях (∆S0 ,298).
  3. Изменение энергии Гиббса реакции, протекающей при T1 = 298 К (∆Gr0,298) и температуре T2 (∆Gr20 T), считая, что ∆Hr0 и ∆S0 не зависят от температуры. Укажите, какой фактор – энтальпийный или энтропийный – определяет знак ∆Gr0,298 и ∆Gr20 T. Сделайте вывод о влиянии температуры на вероятность самопроизвольного протекания процесса в прямом направлении.

Все термодинамические расчеты необходимо выполнять с использованием температуры по шкале Кельвина.

Номер задания Реакция Т2°, С
68 BaO(т) + CO2(г) = BaCO3(т) 400

 

81–100. Для реакции, соответствующей Вашему номеру задания (табл. 5), выполните следующее:

  1. Напишите уравнение для скорости прямой реакции согласно закону действующих масс.
  2. Определите, как изменится скорость прямой реакции в следующих условиях:

а) если концентрацию каждого из исходных веществ увеличить в а раз;

б) если объем исходных веществ увеличить в b раз.

  1. Определите, как изменится скорость этой реакции при повышении температуры от Т1 до Т2 с заданным значением γ.
Номер задания Реакция a b γ T1 T2
88 4Fe(OH)2(т) + O2(г) + 2H2O(г) = 4Fe(OH)3(т) 2 2 2 55 85

 

101–120. Для реакции, соответствующей Вашему номеру задания (табл. 6), выполните следующее:

  1. Рассчитайте константу равновесия KC и первоначальные концентрации исходных веществ, учитывая заданные значения равновесных концентраций (все вещества – газообразные).
  2. На основании принципа смещения равновесия Ле Шателье определите, как влияют на смещение равновесия в реакции давление, температура и концентрации веществ, участвующих в реакции. Определите условия наиболее полного протекания реакции в прямом направлении.
Номер задания Уравнения реакции Равновесные концентрации, моль/дм3
108  2NH3↔N2 + 3H2; ∆Н0 > 0  [NH3] =0,2; [N2] = 0,1; [H2] = 0,3

 

  1. На нейтрализацию 31 см3 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 см3 раствора H2SO4. Чему равны нормальная концентрация и титр раствора H2SO4?

 

141–160. Определите общую жесткость воды, карбонатную и некарбонатную, а также рассчитайте солесодержание природной воды. Данные для расчета указаны в табл. 7. Охарактеризуйте основные методы устранения жесткости воды. Составьте уравнения соответствующих реакций.

Номер задания Объем воды, дм3 Масса соли, мг
Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 MgSO4 CaCl2 NaCl
148 15 3402 1650 2082 1120

 

181–200. Укажите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу, напишите молекулярные, ионные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения гидролиза и, используя данные табл. 9, вычислите константу гидролиза Kг, степень гидролиза β и рН водных растворов солей заданной концентрации С по первой ступени гидролиза.

Номер задания Соли С, моль/дм3
188 Pb(NO3)2, K2SO4, NH4NO2, Rb2CO3 10-3

 

  1. При длительном стоянии сероводородной кислоты в результате окисления сероводорода кислородом воздуха образуется коллоидная сера. Напишите формулу мицеллы золя серы и определите знак заряда частицы с учетом того, что сероводород является стабилизатором.

 

  1. Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает реакция Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде. Вычислите ЭДС этого элемента при следующих условиях: [Ni2+] = 0,01 моль/дм3; [Ag+] = 0, 001 моль/дм3.

 

261–280. Составьте схему электролиза раствора (табл. 12). Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетом. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на электродах, при пропускании через раствор тока силой 1 А в течение 1 ч. Парциальное давление водорода в воздухе равно 5·10–7 атм. Значения стандартных электродных потенциалов металлов приведены в прил., табл. П.4.

Номер задания Раствор рН [Men+], моль/дм3 Электроды Перенапряжение водорода η, В
Анод Катод
268 Al2(SO4)3 6 0,001 Графит Платина 0,23

 

 

301–320. Осуществите превращения, указанные в цепочке. Для оксидов и гидроксидов данного металла укажите, какие кислотно-основные или окислительно-восстановительные свойства они проявляют в приведенных реакциях.

  1. Zn → Na2[Zn(OH)4] → Zn(NO3)2 → Zn

Zn(OH)2

 

 

321–340. Два металла находятся в контакте друг с другом (табл. 14). Какой металл из заданной пары будет подвергаться коррозии? Определите термодинамическую возможность коррозии этого металла с указанной деполяризацией при заданном значении рН (Т = 298 К). Концентрация ионов металла в водном растворе 0,001 моль/дм3. Парциальные давления водорода и кислорода имеют следующие значения: P H2 = 5 · 10–7 атм, PO2 = 0,21 атм. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на анодном и катодном участках. Для защиты данного металла от коррозии подберите анодное и катодное покрытия и составьте уравнения процессов, происходящих при нарушении данного покрытия в растворе соляной кислоты.

Номер задания Металл рН Деполяризация
328 Mg — Cd 8 кислородная

 

  1. При растворении аморфного кремния в концентрированном растворе NaOH выделилось 5,6 дм3 газа (при нормальных условиях). Составьте уравнение реакции и уравняйте ионно-электронным методом. Определите массу (г) кремния.

 

  1. Совместной полимеризацией бутадиена-1,3 и нитрила акриловой кислоты CH2=CH–CN получают бутадиен-нитрильный каучук с высокой стойкостью к растворителям (бензину, керосину и т. п.). составьте уравнение реакции сополимеризации и приведите структурную формулу этого каучука.
  1. Принимая во внимание свойства соединений, предложите схему разделения смеси, содержащей нитраты цинка, бария и магния.