320.00

Купить

Артикул: 55001207
Категория:

1–20. Составьте электронные формулы атома А и электронно-графические схемы атома Б (в возбужденном состоянии) и иона В (табл. 2). Укажите их ковалентность. Определите набор квантовых чисел последнего электрона элемента А.

Номер задания А Б В
1 Sr W* Te2-

 

21–40. Исходя из положения указанных элементов (табл. 3) в Периодической системе, охарактеризуйте свойства высших оксидов и соответствующих гидроксидов (кислот или оснований). Какие основания или кислоты из данных пар являются более сильными? Ответ обоснуйте.

Номер задания Элемент Элемент
22 Бериллий Кальций

 

  1. Какую химическую связь называют ковалентной? Чем можно объяснить направленность ковалентной связи? Как согласно методу валентных связей можно объяснить строение молекулы воды?

 

81–100. Для реакции, соответствующей Вашему номеру задания (табл. 5), выполните следующее:

  1. Напишите уравнение для скорости прямой реакции согласно закону действующих масс.
  2. Определите, как изменится скорость прямой реакции в следующих условиях:

а) если концентрацию каждого из исходных веществ увеличить в а раз;

б) если объем исходных веществ увеличить в b раз.

  1. Определите, как изменится скорость этой реакции при повышении температуры от Т1 до Т2 с заданным значением γ.

 

Номер задания Реакция a b γ T1 T2
100 2СO(г) + O2(г) = 2СO2(г) 2 2 4 40 70

 

 

101–120. Для реакции, соответствующей Вашему номеру задания (табл. 6), выполните следующее:

  1. Рассчитайте константу равновесия KC и первоначальные концентрации исходных веществ, учитывая заданные значения равновесных концентраций (все вещества – газообразные).
  2. На основании принципа смещения равновесия Ле Шателье определите, как влияют на смещение равновесия в реакции давление, температура и концентрации веществ, участвующих в реакции. Определите условия наиболее полного протекания реакции в прямом направлении.

 

Номер задания Уравнения реакции Равновесные концентрации, моль/дм3
101 Н2 + Br2 ↔ 2 HBr; ΔН0 < 0 [H2] = 0,1; [Br2] = 0,2; [HBr] = 0,2

 

  1. В 250 см3 воды поместили 1,5 г натрия. Рассчитайте молярную концентрацию и массовую долю вещества в растворе.

161–180. Определите степень диссоциации α, константу диссоциации Kд, концентрацию ионов водорода [Н+], гидроксид- ионов [ОН] и рН по заданным условиям в табл. 8 (величины, которые нужно определить, обозначены через х). Для многоосновных слабых электролитов в расчетах учитывайте первую ступень диссоциации. Как изменится рН раствора, если разбавить раствор в 2 раза?

 

Номер задания Вещество Концентрация раствора α Кд [H+], моль/дм3 [ОH], моль/дм3 рН
162 CH3COOH х, г/дм3 х 1,7*105 0,29*10-2 x

 

221–240. В уравнениях окислительно-восстановительных реакций, соответствующих Вашему номеру задания (табл. 11), расставьте коэффициенты. Для реакции а используйте метод электронного баланса, а для реакции б – ионно-электронный метод. В каждой реакции определите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС и константу равновесия реакции б. Определите направление и полноту протекания реакции в стандартных условиях. Значения стандартных электродных окислительно-восстановительных потенциалов приведены в прил., табл. П.5.

 

Номер задания Уравнения реакций
223 а) Н2S + Сl2 + Н2O → Н2SO4 + НСl

б) K2S + KMnO4 + Н2SO4 → S + K2SO4 + МnSO4 + …

 

  1. Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из двух водородных электродов, растворы которых имеют pH = 1 и pH = 5 при 2 Н 1атм.Р = Составьте схему гальванического элемента, напишите уравнения процессов, протекающих на электродах.

 

261–280. Составьте схему электролиза раствора (табл. 12). Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетом. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на электродах, при пропускании через раствор тока силой 1 А в течение 1 ч. Парциальное давление водорода в воздухе равно 5·10–7 атм. Значения стандартных электродных потенциалов металлов приведены в прил., табл. П.4.

 

Номер задания Раствор рН [Men+], моль/дм3 Электроды Перенапряжение водорода η, В
Анод Катод
262 AgNO3 5 0,1 Графит Кадмий 1,16

 

281–300. Для металла, соответствующего Вашему номеру задания (табл. 13), выполните следующее: 1. Напишите электронную формулу. Укажите возможные степени окисления элемента. Определите ковалентность. Приведите примеры типичных соединений в данных степенях окисления (оксиды, гидроксиды, соли). 2. Напишите уравнения реакций, характеризующих взаимодействие металла:

а) с простыми веществами (кислородом, серой, галогенами);

б) с растворами солей, оснований;

в) с разбавленной азотной кислотой;

г) с разбавленной соляной кислотой.

Возможность реакции в, протекающей в стандартных условиях, и реакции г, протекающей при парциальном давлении водорода H2 P = 5·10–7 атм и концентрации HCl 0,01 моль/дм3, подтвердите расчетом.

  1. Составьте уравнения реакций получения заданного металла в чистом виде из природного соединения или руды, используя один из промышленных методов (гидрометаллургический, металлотермический, пирометаллургический электрометаллургический, электрогидрометаллургический).

 

Номер задания Металл
285 Титан

 

301–320. Осуществите превращения, указанные в цепочке. Для оксидов и гидроксидов данного металла укажите, какие кислотно-основные или окислительно-восстановительные свойства они проявляют в приведенных реакциях.

  1. TiO2 →TiCl4 →Ti →TiCl4 →Ti(OH)4 → Na2TiO3

 

 

TiCl3   TiOSO4

 

 

321–340. Два металла находятся в контакте друг с другом (табл. 14). Какой металл из заданной пары будет подвергаться коррозии? Определите термодинамическую возможность коррозии этого металла с указанной деполяризацией при заданном значении рН (Т = 298 К). Концентрация ионов металла в водном растворе 0,001 моль/дм3. Парциальные давления водорода и кислорода имеют следующие значения: P H2 = 5 * 10–7 атм, PO2 = 0,21 атм. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на анодном и катодном участках. Для защиты данного металла от коррозии подберите анодное и катодное покрытия и составьте уравнения процессов, происходящих при нарушении данного покрытия в растворе соляной кислоты.

Номер задания Металл рН Деполяризация
323 Fe — Co 3 Кислородная