320.00

Купить

Артикул: 55001221
Категория:

1–20. Составьте электронные формулы атома А и электронно-графические схемы атома Б (в возбужденном состоянии) и иона В (табл. 2). Укажите их ковалентность. Определите наборквантовых чисел последнего электрона элемента А.

Номер задания А Б В
20 Sm S* Na+

 

21–40. Исходя из положения указанных элементов (табл. 3) в Периодической системе, охарактеризуйте свойства высших оксидов и соответствующих гидроксидов (кислот или оснований). Какие основания или кислоты из данных пар являются более сильными? Ответ обоснуйте.

Номер задания Элемент Элемент
21 Азот Фосфор

 

  1. Определите тип химической связи для веществ CH4, H2, Ni, NaCl. Сравните их по термической устойчивости, растворимости в воде и способности к диссоциации.

 

61–80. Для реакции, соответствующей Вашему номеру задания (табл. 4), рассчитайте:

  1. Тепловой эффект реакции при стандартных условиях (∆Hr0,298). Выделяется или поглощается тепло при протекании реакции? Эндо- или экзотермической является данная реакция?
  2. Изменение энтропии реакции при стандартных условиях (∆S0r,298).
  3. Изменение энергии Гиббса реакции, протекающей приT1 = 298 К (0 ∆Gr,298) и температуре T2 (∆Gr20 T,), считая, что ∆Hr 0 и ∆S0r не зависят от температуры. Укажите, какой фактор – энтальпийный или энтропийный – определяет знак ∆Gr0,298 и20 ∆ Gr20 T, Сделайте вывод о влиянии температуры на вероятность самопроизвольного протекания процесса в прямом направлении.

Все термодинамические расчеты необходимо выполнять сиспользованием температуры по шкале Кельвина.

Номер задания Реакция Т2°, С
78 2Pb(NO3)2(т) = 2PbO(т) + 4NO2(г) + O2(г) 900

 

81–100. Для реакции, соответствующей Вашему номеру задания (табл. 5), выполните следующее:

  1. Напишите уравнение для скорости прямой реакции согласно закону действующих масс.
  2. Определите, как изменится скорость прямой реакции вследующих условиях:

а) если концентрацию каждого из исходных веществ увеличить в а раз;

б) если объем исходных веществ увеличить в b раз.

  1. Определите, как изменится скорость этой реакции приповышении температуры от Т1 до Т2 с заданным значением γ.
Номер задания Реакция a b γ T1 T2
99 N2O(г) + NO2(г) = 3NO(г) 3 3 2 25 65

 

101–120. Для реакции, соответствующей Вашему номеру задания (табл. 6), выполните следующее:

  1. Рассчитайте константу равновесия KC и первоначальные концентрации исходных веществ, учитывая заданные значения равновесных концентраций (все вещества – газообразные).
  2. На основании принципа смещения равновесия Ле Шателье определите, как влияют на смещение равновесия в реакции давление, температура и концентрации веществ, участвующих в реакции. Определите условия наиболее полного протекания реакции в прямом направлении.
Номер задания Уравнения реакции Равновесные концентрации, моль/дм3
120 2NOCl→2NO + Cl2; ∆Н0 > 0 [NOCl] = 0,04; [NO] = 0,08; [Cl2] = 0,04

 

  1. Определите молярную концентрацию раствора, если массовая доля карбоната натрия в этом растворе составляет 12 %.

141–160. Определите общую жесткость воды, карбонатную и некарбонатную, а также рассчитайте солесодержание природной воды. Данные для расчета указаны в табл. 7. Охарактеризуйте основные методы устранения жесткости воды. Составьте уравнения соответствующих реакций.

Номер задания Объем воды, дм3 Масса соли, мг
Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 MgSO4 CaCl2 NaCl
159 10 2025 756 768

 

161–180. Определите степень диссоциации α, константу диссоциации Kд, концентрацию ионов водорода [Н+], гидроксид- ионов [ОН] и рН по заданным условиям в табл. 8 (величины, которые нужно определить, обозначены через х). Для многоосновных слабых электролитов в расчетах учитывайте первую ступень диссоциации. Как изменится рН раствора, если разбавить раствор в 2 раза?

Номер задания Вещество Концентрация раствора α Кд [H+], моль/дм3 [ОH], моль/дм3 рН
161 NaOH 0,04г/дм3 x x

 

181–200. Укажите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу, напишите молекулярные, ионные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения гидролиза и, используя данные табл. 9, вычислите константу гидролиза Kг, степень гидролиза β и рН водных растворов солей заданной концентрации С по первой ступени гидролиза.

Номер задания Соли С, моль/дм3
200 BaSO4, МnСО3, CdCl2, Sr(CN)2 101

 

  1. Напишите формулу мицеллы золя йодида серебра, полученного добавлением 40 cм3 раствора нитрата серебра с концентрацией 0,002 моль/дм3 к 50 дм3 раствора йодида калия с концентрацией 0,001 моль/дм3

221–240. В уравнениях окислительно-восстановительных реакций, соответствующих Вашему номеру задания (табл. 11), расставьте коэффициенты. Для реакции, а используйте метод электронного баланса, а для реакции б – ионно-электронный метод. В каждой реакции определите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС и константу равновесия реакции б. Определите направление и полноту протекания реакции в стандартных условиях. Значения стандартных электродных окисли- тельно-восстановительных потенциалов приведены в прил., табл. П.5.

Номер задания Уравнения реакций
240 а) NH3 + O2 → N2 + H2O

б) Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 → HMnO4 + Bi(NO3)3 + …

 

  1. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и железа, погруженных в растворы сульфата кадмия и сульфата железа (II) соответственно. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде. Рассчитайте, при какой концентрации (моль/дм3) ионов Fe2+ ЭДС этого элемента будет равна нулю, если [Cd2+] = 0,001моль/дм3.

261–280. Составьте схему электролиза раствора (табл. 12). Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетом. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на электродах, при пропускании через раствор тока силой 1 А в течение 1 ч. Парциальное давление водорода в воздухе равно 5·10–7 атм. Значения стандартных электродных потенциалов металлов приведены в прил., табл. П.4.

Номер задания Раствор рН [Men+], моль/дм3 Электроды Перенапряжение водорода η, В
Анод Катод
261 NiSO4 5 0,1 Никель Железо 0,49

 

281–300. Для металла, соответствующего Вашему номеру задания (табл. 13), выполните следующее: 1. Напишите электронную формулу. Укажите возможные степени окисления элемента. Определите ковалентность. Приведите примеры типичных соединений в данных степенях окисления (оксиды, гидроксиды, соли). 2. Напишите уравнения реакций, характеризующих взаимодействие металла:

а) с простыми веществами (кислородом, серой, галогенами);

б) с растворами солей, оснований;

в) с разбавленной азотной кислотой;

г) с разбавленной соляной кислотой.

Возможность реакции в, протекающей в стандартных условиях, и реакции г, протекающей при парциальном давлении водорода H2 P = 5·10–7 атм и концентрации HCl 0,01 моль/дм3, подтвердите расчетом.

  1. Составьте уравнения реакций получения заданного металла в чистом виде из природного соединения или руды, используя один из промышленных методов (гидрометаллургический, металлотермический, пирометаллургический электрометаллургический, электрогидрометаллургический).
Номер задания Металл
284 Натрий

 

301–320. Осуществите превращения, указанные в цепочке. Для оксидов и гидроксидов данного металла укажите, какие кислотно-основные или окислительно-восстановительные свойства они проявляют в приведенных реакциях.

  1. Fe → FeSO4 → Fe2(SO4)3 → Na2FeO4 → Fe(OH)3

321–340. Два металла находятся в контакте друг с другом (табл. 14). Какой металл из заданной пары будет подвергаться коррозии? Определите термодинамическую возможность коррозии этого металла с указанной деполяризацией при заданном значении рН (Т = 298 К). Концентрация ионов металла в водном растворе 0,001 моль/дм3. Парциальные давления водорода и кислорода имеют следующие значения: P H2 = 5 · 10–7 атм, PO2 = 0,21 атм. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на анодном и катодном участках. Для защиты данного металла от коррозии подберите анодное и катодное покрытия и составьте уравнения процессов, происходящих при нарушении данного покрытия в растворе соляной кислоты.

Номер задания Металл рН Деполяризация
340 Сd — Sn 4 Водородная

 

  1. Алмаз обладает высокой твердостью, а графит легко расслаивается и используется в качестве твердой смазки. Объясните данные свойства на основе кристаллического строения и типов химической связи между атомами углерода в алмазе и графите.

 

  1. формальдегид может полимеризоваться по месту двойной связи в молекуле. При этом образуется полиформальдегид с чередующимися в цепи атомами углерода и кислорода. Составьте схему реакции полимеризации формальдегида, укажите формулу структурного звена и формулу образующего полимера.

 

  1. В каменном угле массовая доля серы составляет 0,5 %. Какую навеску угля надо взять для получения 0,1 г прокаленного осадка BaSO4?