Химия вариант 76

1–20. Составьте электронные формулы атома А и электронно-графические схемы атома Б (в возбужденном состоянии) и иона В (табл. 2). Укажите их ковалентность. Определите набор квантовых чисел последнего электрона элемента А.

21–40. Исходя из положения указанных элементов (табл. 3) в Периодической системе, охарактеризуйте свойства высших оксидов и соответствующих гидроксидов (кислот или оснований). Какие основания или кислоты из данных пар являются более сильными? Ответ обоснуйте.

161–180. Определите степень диссоциации α, константу диссоциации Kд, концентрацию ионов водорода [Н⁺], гидроксид- ионов [ОН^– ] и рН по заданным условиям в табл. 8 (величины, которые нужно определить, обозначены через х). Для многоосновных слабых электролитов в расчетах учитывайте первую ступень диссоциации. Как изменится рН раствора, если разбавить раствор в 2 раза?

257. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и цинковой пластин, погруженных в растворы своих солей с концентрациями [Pb²⁺] = [Zn²⁺] = = 0,01 моль/дм³. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз? Схема гальванического элемента:

А(-) Zn|Zn²⁺ (0,01 M) || Pb²⁺ (0,01 M)|Pb (+)K

261–280. Составьте схему электролиза раствора (табл. 12). Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетом. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на электродах, при пропускании через раствор тока силой 1 А в течение 1 ч. Парциальное давление водорода в воздухе равно 5·10–7 атм. Значения стандартных электродных потенциалов металлов приведены в прил., табл. П.4.

399. В водном растворе одновременно находятся катионы: Mn²⁺ и Ba²⁺. Предложите методы их количественного разделения и методы их качественного анализа.