- Определите ковалентность бора и углерода в соединениях BF3 и СF4 и покажите строение этих молекул.
61–80. Для реакции, соответствующей Вашему номеру задания (табл. 4), рассчитайте:
- Тепловой эффект реакции при стандартных условиях (∆H0r,298). Выделяется или поглощается тепло при протеканииреакции? Эндо- или экзотермической является данная реакция?
- Изменение энтропии реакции при стандартных условиях(∆S0r,298).
- Изменение энергии Гиббса реакции, протекающей приT1 = 298 К (∆Gr0,298) и температуре T2 (∆Gr T), считая, что ∆H0r и ∆S0r не зависят от температуры. Укажите, какой фактор – энтальпийный или энтропийный – определяет знак ∆G0r,298 и 20 ∆Gr T. Сделайте вывод о влиянии температуры на вероятность самопроизвольного протекания процесса в прямом направлении.
Все термодинамические расчеты необходимо выполнять сиспользованием температуры по шкале Кельвина.
| Номер задания | Реакция | Т2°, С |
| 72 | 4FeS2(т) + 11O2(г) = 2Fe2O3(т) + 8SO2(г) | 300 |
81–100. Для реакции, соответствующей Вашему номеру задания (табл. 5), выполните следующее:
- Напишите уравнение для скорости прямой реакции согласно закону действующих масс.
- Определите, как изменится скорость прямой реакции вследующих условиях:
а) если концентрацию каждого из исходных веществ увеличить в а раз;
б) если объем исходных веществ увеличить в b раз.
- Определите, как изменится скорость этой реакции приповышении температуры от Т1 до Т2 с заданным значением γ.
| Номер задания | Реакция | a | b | γ | T1 | T2 |
| 93 | H2(г) + S(т) = H2S(г) | 3 | 2 | 3 | 25 | 35 |
101–120. Для реакции, соответствующей Вашему номеру задания (табл. 6), выполните следующее:
- Рассчитайте константу равновесия KC и первоначальные концентрации исходных веществ, учитывая заданные значения равновесных концентраций (все вещества – газообразные).
- На основании принципа смещения равновесия ЛеШателье определите, как влияют на смещение равновесия в реакции давление, температура и концентрации веществ, участвующих в реакции. Определите условия наиболее полного протекания реакции в прямом направлении.
| Номер задания | Уравнения реакции | Равновесные концентрации, моль/дм3 |
| 114 | SO2Cl2 ↔ SO2 + Cl2; ∆Н0 > 0 | [SO2Cl2] = 0,2; [SO2] = [Cl2] = 0,3 |
- Смешали два раствора азотной кислоты: 0,3 дм3 с концентрацией 1 моль/дм3 и 0,1 дм3 с концентрацией 3 моль/дм3. Определите молярную концентрацию конечного раствора.
141–160. Определите общую жесткость воды, карбонатную и некарбонатную, а также рассчитайте солесодержание природной воды. Данные для расчета указаны в табл. 7. Охарактеризуйте основные методы устранения жесткости воды. Составьте уравнения соответствующих реакций.
| Номер задания | Объем воды, дм3 | Масса соли, мг | ||||
| Ca(HCO3)2 | Mg(HCO3)2 | MgSO4 | CaCl2 | NaCl | ||
| 153 | 5 | 1296 | — | 360 | — | 600 |
161–180. Определите степень диссоциации α, константу диссоциации Kд, концентрацию ионов водорода [Н+], гидроксид- ионов [ОН–] и рН по заданным условиям в табл. 8 (величины, которые нужно определить, обозначены через х). Для многоосновных слабых электролитов в расчетах учитывайте первую ступень диссоциации. Как изменится рН раствора, если разбавить раствор в 2 раза?
| Номер задания | Вещество | Концентрация раствора | α | Кд | [H+], моль/дм3 | [ОH—], моль/дм3 | рН |
| 175 | H2CO3 | 0,1н | 0,002 | х | х | — | x |
- Раствор соляной кислоты объемом 100 см3 с концентрацией 0,1моль/л перемешивали с адсорбентом массой 2 г. После достижения адсорбционного равновесия на титрование фильтрата объемом 5 см3 было затрачено 15 см3 раствора гидроксида натрия концентрацией 0,05 моль/дм3. Определите количество адсорбированной кислоты.
221–240. В уравнениях окислительно-восстановительных реакций, соответствующих Вашему номеру задания (табл. 11), расставьте коэффициенты. Для реакции а используйте метод электронного баланса, а для реакции б – ионно-электронный метод. В каждой реакции определите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС и константу равновесия реакции б. Определите направление и полноту протекания реакции в стандартных условиях. Значения стандартных электродных окислительно-восстановительных потенциалов приведены в прил., табл. П.5.
| Номер задания | Уравнения реакций |
| 234 | а) I2 + HNO3 →HIO3 + NO + H2O
б) Na2SeO3 + Cl2 + NaOH → Na2SeO4 + NaCl + … |
- ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и свинцового электрода, погруженного в 1 М раствор соли свинца, равна 126 мВ. При замыкании элемента электроны во внешней цепи перемещаются от свинцового к водородному электроду. Чему равен потенциал свинцового электрода? Составьте схему гальванического элемента. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде.
321–340. Два металла находятся в контакте друг с другом (табл. 14). Какой металл из заданной пары будет подвергаться коррозии? Определите термодинамическую возможность коррозии этого металла с указанной деполяризацией при заданном значении рН (Т = 298 К). Концентрация ионов металла в водном растворе 0,001 моль/дм3. Парциальные давления водорода и кислорода имеют следующие значения: P H2 = 5 · 10–7 атм, PO2 = 0,21 атм. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на анодном и катодном участках. Для защиты данного металла от коррозии подберите анодное и катодное покрытия и составьте уравнения процессов, происходящих при нарушении данного покрытия в растворе соляной кислоты.
| Номер задания | Металл | рН | Деполяризация |
| 334 | Pb — Fe | 3 | Кислородная |
- Магнетокерамику состава NiFe2O4 получают при осуществлении следующих превращений Ni(NO3)2 → Ni(OH)2 →NiO→NiFe2O4. Составьте уравнения реакций, укажите условия протекания. Какие свойства проявляют оксиды при ферритном обжиге?
- Что общего и в чем различие между молекулой мономера и структурным звеном образуемого им полимера?