Химия вариант 70

21–40. Исходя из положения указанных элементов (табл. 3) в Периодической системе, охарактеризуйте свойства высших оксидов и соответствующих гидроксидов (кислот или оснований). Какие основания или кислоты из данных пар являются более сильными? Ответ обоснуйте.

61–80. Для реакции, соответствующей Вашему номеру задания (табл. 4), рассчитайте:

1. Тепловой эффект реакции при стандартных условиях (∆H⁰r,298). Выделяется или поглощается тепло при протеканииреакции? Эндо- или экзотермической является данная реакция?
2. Изменение энтропии реакции при стандартных условиях(∆S⁰r,298).
3. Изменение энергии Гиббса реакции, протекающей приT₁ = 298 К (∆Gr⁰,298) и температуре T₂ (∆Gr T,), считая, что ∆H⁰r и ∆S⁰r не зависят от температуры. Укажите, какой фактор – энтальпийный или энтропийный – определяет знак ∆G⁰r,298 и 20 ∆Gr T. Сделайте вывод о влиянии температуры на вероятность самопроизвольного протекания процесса в прямом направлении.

Все термодинамические расчеты необходимо выполнять сиспользованием температуры по шкале Кельвина.

81–100. Для реакции, соответствующей Вашему номеру задания (табл. 5), выполните следующее:

1. Напишите уравнение для скорости прямой реакции согласно закону действующих масс.
2. Определите, как изменится скорость прямой реакции в следующих условиях:

а) если концентрацию каждого из исходных веществ увеличить в а раз;

б) если объем исходных веществ увеличить в b раз.

3. Определите, как изменится скорость этой реакции при повышении температуры от Т₁ до Т₂ с заданным значением γ.

101–120. Для реакции, соответствующей Вашему номеру задания (табл. 6), выполните следующее:

1. Рассчитайте константу равновесия K_C и первоначальные концентрации исходных веществ, учитывая заданные значения равновесных концентраций (все вещества – газообразные).
2. На основании принципа смещения равновесия Ле Шателье определите, как влияют на смещение равновесия в реакции давление, температура и концентрации веществ, участвующих в реакции. Определите условия наиболее полного протекания реакции в прямом направлении.

130. Из 500 г раствора хлорида натрия с массовой долей 15 % выпарили 100 см³ воды. Какой стала массовая доля соли в растворе?

141–160. Определите общую жесткость воды, карбонатную и некарбонатную, а также рассчитайте солесодержание природной воды. Данные для расчета указаны в табл. 7. Охарактеризуйте основные методы устранения жесткости воды. Составьте уравнения соответствующих реакций.

181–200. Укажите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу, напишите молекулярные, ионные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения гидролиза и, используя данные табл. 9, вычислите константу гидролиза Kг, степень гидролиза β и рН водных растворов солей заданной концентрации С по первой ступени гидролиза.

213. К 1 дм³ водного раствора никотина добавили 2 угольные таблетки (1 таблетка содержит 0,25 г). Адсорбционную способность угля к никотину принять равной 0,4 моль/г. Какой должна быть предельная исходная концентрация раствора, чтобы в воде отсутствовал никотин?

221–240. В уравнениях окислительно-восстановительных реакций, соответствующих Вашему номеру задания (табл. 11), расставьте коэффициенты. Для реакции а используйте метод электронного баланса, а для реакции б – ионно-электронный метод. В каждой реакции определите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС и константу равновесия реакции б. Определите направление и полноту протекания реакции в стандартных условиях. Значения стандартных электродных окисли- тельно-восстановительных потенциалов приведены в прил., табл. П.5.

261–280. Составьте схему электролиза раствора (табл. 12). Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетом. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на электродах, при пропускании через раствор тока силой 1 А в течение 1 ч. Парциальное давление водорода в воздухе равно 5·10–7 атм. Значения стандартных электродных потенциалов металлов приведены в прил., табл. П.4.

301–320. Осуществите превращения, указанные в цепочке. Для оксидов и гидроксидов данного металла укажите, какие кислотно-основные или окислительно-восстановительные свойства они проявляют в приведенных реакциях.

311. Ni → NiSO₄ → Ni(OH)₂ → NiO →Ni → NiSO₄

321–340. Два металла находятся в контакте друг с другом (табл. 14). Какой металл из заданной пары будет подвергаться коррозии? Определите термодинамическую возможность коррозии этого металла с указанной деполяризацией при заданном значении рН (Т = 298 К). Концентрация ионов металла в водном растворе 0,001 моль/дм³. Парциальные давления водорода и кислорода имеют следующие значения: P _H2 = 5 · 10^–7 атм, P_O2 = 0,21 атм. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на анодном и катодном участках. Для защиты данного металла от коррозии подберите анодное и катодное покрытия и составьте уравнения процессов, происходящих при нарушении данного покрытия в растворе соляной кислоты.

353. Укажите примерный химический состав силикатного стекла, полученного спеканием песка, соды и известняка. В чем состоят особенности строения стеклообразных твердых веществ? Почему концентрированные растворы щелочей нельзя хранить в стеклянной ёмкости? Какие свойства проявляет при этом оксид кремния?