320.00₽
21–40. Исходя из положения указанных элементов (табл. 3) в Периодической системе, охарактеризуйте свойства высших оксидов и соответствующих гидроксидов (кислот или оснований). Какие основания или кислоты из данных пар являются более сильными? Ответ обоснуйте.
| Номер задания | Элемент | Элемент |
| 26 | Калий | Скандий |
| Номер задания | Реакция | a | b | γ | T1 | T2 |
| 87 | 2NO(г) + Сl2(г) = 2NOCl(г) | 3 | 2 | 3 | 40 | 70 |
2NO(г) + Сl2(г) = 2NOCl(г)
- Какой объем раствора HCl с массовой долей 20% (плотность 1,100 г/см3) требуется для приготовления 1дм3 раствора с массовой долей 10,2% (плотность 1,048 г/см3)?
141–160. Определите общую жесткость воды, карбонатную и некарбонатную, а также рассчитайте солесодержание природной воды. Данные для расчета указаны в табл. 7. Охарактеризуйте основные методы устранения жесткости воды. Составьте уравнения соответствующих реакций.
| Номер задания | Объем воды, дм3 | Масса соли, мг | ||||
| Ca(HCO3)2 | Mg(HCO3)2 | MgSO4 | CaCl2 | NaCl | ||
| 147 | 8 | 1814 | — | 576 | — | 768 |
181–200. Укажите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу, напишите молекулярные, ионные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения гидролиза и, используя данные табл. 9, вычислите константу гидролиза Kг, степень гидролиза β и рН водных растворов солей заданной концентрации С по первой ступени гидролиза.
| Номер задания | Соли | С, моль/дм3 |
| 186 | CH3COONa, AgNO2, NH4Cl, Cr2(SO4)3 | 10-1 |
- Золь сульфида кадмия CdS получен при взаимодействии растворов (NH4)2S и CdCl2. Напишите формулу мицеллы золя и определите, какой из электролитов был в избытке, если противоионы диффузионного слоя в электрическом поле движутся к катоду.
- ЭДС концентрационного гальванического элемента, составленного из никелевых электродов, равна 0,06 В. Определите концентрацию раствора сульфата никеля в анодном пространстве, если у катода она равна 0,1 моль/дм3. Составьте схему гальванического элемента, напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде.
261–280. Составьте схему электролиза раствора (табл. 12). Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетом. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на электродах, при пропускании через раствор тока силой 1 А в течение 1 ч. Парциальное давление водорода в воздухе равно 5·10–7 атм. Значения стандартных электродных потенциалов металлов приведены в прил., табл. П.4.
| Номер задания | Раствор | рН | [Men+], моль/дм3 | Электроды | Перенапряжение водорода η, В | |
| Анод | Катод | |||||
| 267 | KBr | 7 | 0,1 | графит | железо | 0,49 |
301–320. Осуществите превращения, указанные в цепочке. Для оксидов и гидроксидов данного металла укажите, какие кислотно-основные или окислительно-восстановительные свойства они проявляют в приведенных реакциях.
- MnO2→ K2MnO4 → KMnO4 →MnO2→MnCl2→KMnO4
- Качественно оцените вероятность получения кремния по реакции
SiO2(т) + 2C(т) = Si(т) + 2CO(г), ∆H > 0.
Определите знак ∆S реакции, объясните свой ответ. Как повлияет энтропийный фактор на вероятность протекания реакции при высоких температурах? Изобразите характер зависимости ∆G = f(T).