320.00

Купить

Артикул: 55001224
Категория:

21–40. Исходя из положения указанных элементов (табл. 3) в Периодической системе, охарактеризуйте свойства высших оксидов и соответствующих гидроксидов (кислот или оснований). Какие основания или кислоты из данных пар являются более сильными? Ответ обоснуйте.

Номер задания Элемент Элемент
26 Калий Скандий

 

Номер задания Реакция a b γ T1 T2
87 2NO(г) + Сl2(г) = 2NOCl(г) 3 2 3 40 70

2NO(г) + Сl2(г) = 2NOCl(г)

 

  1. Какой объем раствора HCl с массовой долей 20% (плотность 1,100 г/см3) требуется для приготовления 1дм3 раствора с массовой долей 10,2% (плотность 1,048 г/см3)?

 

141–160. Определите общую жесткость воды, карбонатную и некарбонатную, а также рассчитайте солесодержание природной воды. Данные для расчета указаны в табл. 7. Охарактеризуйте основные методы устранения жесткости воды. Составьте уравнения соответствующих реакций.

 

Номер задания Объем воды, дм3 Масса соли, мг
Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 MgSO4 CaCl2 NaCl
147 8 1814 576 768

 

181–200. Укажите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу, напишите молекулярные, ионные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения гидролиза и, используя данные табл. 9, вычислите константу гидролиза Kг, степень гидролиза β и рН водных растворов солей заданной концентрации С по первой ступени гидролиза.

 

Номер задания Соли С, моль/дм3
186 CH3COONa, AgNO2, NH4Cl, Cr2(SO4)3 10-1
  1. Золь сульфида кадмия CdS получен при взаимодействии растворов (NH4)2S и CdCl2. Напишите формулу мицеллы золя и определите, какой из электролитов был в избытке, если противоионы диффузионного слоя в электрическом поле движутся к катоду.
  1. ЭДС концентрационного гальванического элемента, составленного из никелевых электродов, равна 0,06 В. Определите концентрацию раствора сульфата никеля в анодном пространстве, если у катода она равна 0,1 моль/дм3. Составьте схему гальванического элемента, напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде.

261–280. Составьте схему электролиза раствора (табл. 12). Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетом. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на электродах, при пропускании через раствор тока силой 1 А в течение 1 ч. Парциальное давление водорода в воздухе равно 5·10–7 атм. Значения стандартных электродных потенциалов металлов приведены в прил., табл. П.4.

 

Номер задания Раствор рН [Men+], моль/дм3 Электроды Перенапряжение водорода η, В
Анод Катод
267 KBr 7 0,1 графит железо 0,49

 

301–320. Осуществите превращения, указанные в цепочке. Для оксидов и гидроксидов данного металла укажите, какие кислотно-основные или окислительно-восстановительные свойства они проявляют в приведенных реакциях.

  1. MnO2→ K2MnO4 → KMnO4 →MnO2→MnCl2→KMnO4
  1. Качественно оцените вероятность получения кремния по реакции

SiO2(т) + 2C(т) = Si(т) + 2CO(г), ∆H > 0.

Определите знак ∆S реакции, объясните свой ответ. Как повлияет энтропийный фактор на вероятность протекания реакции при высоких температурах? Изобразите характер зависимости ∆G = f(T).