Химия вариант 4

240,00 

Купить

Артикул: 55001215
Категория:

1–20. Составьте электронные формулы атома А и электронно-графические схемы атома Б (в возбужденном состоянии) и иона В (табл. 2). Укажите их ковалентность. Определите набор квантовых чисел последнего электрона элемента А.

Номер задания А Б В
4 V Te* Ca2+

 

21–40. Исходя из положения указанных элементов (табл. 3) в Периодической системе, охарактеризуйте свойства высших оксидов и соответствующих гидроксидов (кислот или оснований). Какие основания или кислоты из данных пар являются более сильными? Ответ обоснуйте.

 

Номер задания Элемент Элемент
24 Барий Бериллий

 

161–180. Определите степень диссоциации α, константу диссоциации Kд, концентрацию ионов водорода [Н+], гидроксид- ионов [ОН] и рН по заданным условиям в табл. 8 (величины, которые нужно определить, обозначены через х). Для многоосновных слабых электролитов в расчетах учитывайте первую ступень диссоциации. Как изменится рН раствора, если разбавить раствор в 2 раза?

 

Номер задания Вещество Концентрация раствора α Кд [H+], моль/дм3 [ОH], моль/дм3 рН
164 HCN 1моль/дм3 x 4,9*10-10 x x

 

181–200. Укажите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу, напишите молекулярные, ионные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения гидролиза и, используя данные табл. 9, вычислите константу гидролиза Kг, степень гидролиза β и рН водных растворов солей заданной концентрации С по первой ступени гидролиза.

Номер задания Соли С, моль/дм3
184 CrCl3, K2SO4, Na2S, CH3COONH4 101

 

  1.  Имеется раствор, содержащий хлорид бария и бромид натрия. Определите, какие вещества нужно добавить в небольшом количестве к этому раствору, чтобы частица имела заряд: а) положительный; б) отрицательный.

221–240. В уравнениях окислительно-восстановительных реакций, соответствующих Вашему номеру задания (табл. 11), расставьте коэффициенты. Для реакции а используйте метод электронного баланса, а для реакции б – ионно-электронный метод. В каждой реакции определите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС и константу равновесия реакции б. Определите направление и полноту протекания реакции в стандартных условиях. Значения стандартных электродных окислительно-восстановительных потенциалов приведены в прил., табл. П.5.

 

Номер задания Уравнения реакций
224 а) Сu2O + НNO3 → Сu(NО3)2 + NO + Н2О

б) Cr(OH)3 + Br2 + KOH → K2CrО4 + KBr + …

 

 

261–280. Составьте схему электролиза раствора (табл. 12). Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетом. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на электродах, при пропускании через раствор тока силой 1 А в течение 1 ч. Парциальное давление водорода в воздухе равно 5·10–7 атм. Значения стандартных электродных потенциалов металлов приведены в прил., табл. П.4.

Номер задания Раствор рН [Men+], моль/дм3 Электроды Перенапряжение водорода η, В
Анод Катод
264 Na2SO4 7 0,1 Свинец Кобальт 0,42

 

301–320. Осуществите превращения, указанные в цепочке. Для оксидов и гидроксидов данного металла укажите, какие кислотно-основные или окислительно-восстановительные свойства они проявляют в приведенных реакциях.

  1. CuSO4 → Cu → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuOHCl

 

CuCl2

 

321–340. Два металла находятся в контакте друг с другом (табл. 14). Какой металл из заданной пары будет подвергаться коррозии? Определите термодинамическую возможность коррозии этого металла с указанной деполяризацией при заданном значении рН (Т = 298 К). Концентрация ионов металла в водном растворе 0,001 моль/дм3. Парциальные давления водорода и кислорода имеют следующие значения: P H2 = 5 · 10–7 атм, PO2 = 0,21 атм. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на анодном и катодном участках. Для защиты данного металла от коррозии подберите анодное и катодное покрытия и составьте уравнения процессов, происходящих при нарушении данного покрытия в растворе соляной кислоты.

Номер задания Металл рН Деполяризация
324 Cd — Fe 2 Водородная

 

  1. Селеновый полупроводник обладает дырочным типом проводимости. Предложите легирующие примеси, способные обеспечить в селене электронную проводимость. Поясните свой ответ на основе электронного строения атомов элементов.

 

  1. В чем различие между реакциями полимеризации и поликонденсации? Приведите примеры реакций.
  1. Рассчитайте массу NaCl в пробе, если на титрование израсходовано 19,56 см3 рабочего раствора AgNO3, титр которого равен 0,00568 г/мл. Чему равна молярная концентрация раствора AgNO3.