Химия вариант 28

Задание 1.3 Химическое равновесие

Газообразные вещества А и Б реагируют с образованием газообразного вещества B (табл. 3).

Таблица 3

Номер варианта	Уравнение реакции
28	2А + 2Б =3/2В

 

Выполните следующие задания для данной реакции:

1. Выразите константы равновесия K_p и К_с через равновесное количество вещества В, равное х, если исходные вещества А и Б взяты в стехиометрических, количествах при общем давлении в системе Р и температуры Т,К.
2. Рассчитайте К_р и К_с при Т=300К, если Па, х=0,45.
3. Вычислите равновесное количество вещества В при давлении в системе и температуре Т=300К.
4. Рассчитайте степень превращения веществ А и Б при Т=300К.

 

2А + 2Б =3/2В

 

 

Модуль 2

Задание 2.1. Определение фазового равновесия

в однокомпонентных системах. Построение диаграмм

состояния однокомпонентных систем

Используя зависимости давления насыщенного пара данного вещества от температуры и плотности в твердом ρ(т) и жидком ρ(ж) состоянии  в тройной точке, выполните следующие задания:

1. Постройте графики зависимостей P = f(T) и lnP=f(1/T), обозначьте поля, соответствующее твердому, жидкому и газообразному состояниям вещества.
2. Определите по графикам координаты тройной точки.
3. Рассчитайте средние теплоты испарения ΔH_исп и возгонки ΔH_возг
4. Определите теплоты испарения, возгонки и плавления вещества при температуре тройной точки.
5. Определите приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении и проверьте применимость правила Трутона.
6. Вычислите температуру плавления вещества молярной массой М при давлении Р.

Необходимые данные для расчета возьмите в табл. 4.

Таблица 4

№ варианта	Твердое состояние		Жидкое состояние		Условия
	Т,К	Р, Па	Т,К	Р, Па
28	248 254,4 258 259 260	7998 13300 17995 19995 23327	260 265 270 278 282	23327 27190 31860 40290 47990	М = 27 г/моль Р = 800*105па ρ(т)=718 кг/м3 ρ(ж) = 709 кг/м3

Задание 2.2. Определение фазового равновесия

в двухкомпонентных системах. Построение диаграмм

состояния двухкомпонентных систем

На основании данных о температурах начала кристаллизации системы (табл. 5) выполните следующие задания:

1. Постройте диаграмму состояния.
2. Определите составы химических соединений.

Таблица 5

Номер варианта, система	Содер- жание вещества А, мол. %	Темпер. начала крист., К	Содер- жание вещества А, мол. %	Темпер. начала крист., К	Т1, К	Т2,К	Содержание вещества А, мол. %
							a	b	c	d
13 A –SrBr2 Б – KBr	0 10 25 29 33,3 40 50	1003 972 872 829 832 826 807	57 66,7 75 82 85 95 100	832 847 843 835 851 897 916	973	833	60	10	50	75

 

3. Определите качественные и количественные составы эвтектик.
4. Определите, в каком физическом состоянии находятся системы, содержащие b, c, d % вещества А при температуре Т₁.

Что произойдет с этими системами, если их охладить до температуры Т₂?

5. Определите число фаз и число степеней свободы системы при эвтектической температуре и содержании А: а) 95%; б) 5%
6. Определите, при какой температуре начнет отвердевать расплав, содержащий b % вещества А. При какой температуре он отвердеет полностью? Каков состав первых выпавших кристаллов?
7. Определите, при какой температуре начнет плавиться сплав, содержащий С% вещества А? при какой температуре он расплавиться полностью? Каков состав первых капель расплава?
8. Определите, какой компонент и в каком количестве выкристаллизуется, если 2 кг расплава, содержащего, а % вещества А, охладить от Т₁ до Т₂.