1–20. Составьте электронные формулы атома А и электронно-графические схемы атома Б (в возбужденном состоянии) и иона В (табл. 2). Укажите их ковалентность. Определите набор квантовых чисел последнего электрона элемента А.
|
Номер задания |
А | Б | В |
| 11 | Fe | Ga* | P3+ |
21–40. Исходя из положения указанных элементов (табл. 3) в Периодической системе, охарактеризуйте свойства высших оксидов и соответствующих гидроксидов (кислот или оснований). Какие основания или кислоты из данных пар являются более сильными? Ответ обоснуйте.
| Номер задания | Элемент | Элемент |
| 31 | Углерод | Азот |
- Изобразите геометрическое строение молекул CO и CO2, указывая тип гибридизации центрального атома, полярность связей и полярность молекул в целом.
| Номер задания | Реакция | Т2°, С |
| 71 | CaCO3(т) = CaO(т) + CO2(г) | 1000 |
81–100. Для реакции, соответствующей Вашему номеру задания (табл. 5), выполните следующее:
- Напишите уравнение для скорости прямой реакции согласно закону действующих масс.
- Определите, как изменится скорость прямой реакции в следующих условиях:
а) если концентрацию каждого из исходных веществ увеличить в а раз;
б) если объем исходных веществ увеличить в b раз.
- Определите, как изменится скорость этой реакции при повышении температуры от Т1 до Т2 с заданным значением γ.
| Номер задания | Реакция | a | b | γ | T1 | T2 |
| 91 | Fe2O3(т) + 3Н2(г) = 2Fe(т) + 2Н2O(г) | 2 | 3 | 2 | 25 | 45 |
| Номер задания | Уравнения реакции | Равновесные концентрации, моль/дм3 |
| 111 | 2NO + O2↔ 2NO2, ∆H<0 | [NO]=0,2; [O2]=0,3; [NO2]=0,4 |
- Из 19 кг раствора с массовой долей 20% при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна массовая доля соли в охлажденном растворе?
| Номер задания | Вещество | Концентрация раствора | α | Кд | [H+], моль/дм3 | [ОH—], моль/дм3 | рН |
| 171 | HNO2 | x, моль/дм3 | 0,020 | 5,1*10-4 | x | — | x |
| Номер задания | Соли | С, моль/дм3 |
| 191 | MnCl2, Sr(NO3)2, K3AsO4, (NH4)2CO3 | 10-1 |
| Номер задания | Уравнения реакций |
| 231 | а) I2 + Cl2 + H2O → HIO3+ HCl
б) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 … |
- Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Zn2+] = 0,01 моль/дм3, [Pb2+] = 0,0001моль/дм3.
261–280. Составьте схему электролиза раствора (табл. 12). Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетом. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на электродах, при пропускании через раствор тока силой 1 А в течение 1 ч. Парциальное давление водорода в воздухе равно 5·10–7 атм. Значения стандартных электродных потенциалов металлов приведены в прил., табл. П.4.
| Номер задания | Раствор | рН | [Men+], моль/дм3 | Электроды | Перенапряжение водорода η, В | |
| Анод | Катод | |||||
| 271 | CuCl2 | 5 | 0,1 | Медь | Медь | 0,67 |
| Номер задания | Металл |
| 291 | Олово |
- Ni → NiSO4 → Ni(OH)2 → NiO →Ni → NiSO4
| Номер задания | Металл | рН | Деполяризация |
| 331 | Cu — Pb | 7 | Водородная |