Протекание элементарной обратимой химической реакции в гомогенной газовой системе описывается приведенным ниже уравнением. Для прямой и обратной реакций: а) напишите кинетическое уравнение; б) определите общий порядок реакции. Рассчитайте как изменится скорость прямой и обратной реакции, если при достижении равновесие увеличить давление в системе в два раза.

А↔D

2. В гомогенной системе начальные молярные концентрации первого и второго реагентов составляют соответственно 1 моль/дм³ и 2 моль/дм³. Рассчитайте: а) константу химического равновесия; б) равновесные концентрации исходных реагентов, если в равновесной системе концентрация продукта составила 0,5 моль/дм³.

PCl₃+ Cl₂ ↔ PCl₅

3. В гомогенной системе равновесные молярные концентрации первого реагента, второго реагента и продукта реакции равны соответственно 0,25 моль/дм³, 0,5 моль/дм³ и 0,5 моль/дм³. Рассчитайте: а) начальные концентрации реагентов; б) константу химического равновесия.

С₂H₄ + Cl₂↔ C₂H₄Cl₂

4. В гомогенной системе равновесная молярная концентрация первого реагента равна 2 моль/дм³, продукта 4 моль/дм³. Константа равновесия равна 5. Рассчитайте: а) начальные концентрации реагентов; б) равновесную концентрацию второго реагента.

С₂H₂ +2H₂ ↔ C₂H₆

5. Напишите выражение константы химического равновесия указанной обратимой реакции. Используя принцип Ле Шаталье, определите, как повлияет повышение давления на равновесие данной реакции.

2NO + O₂ ↔ 2NO₂

6. Используя принцип Ле Шателье. Определите, как необходимо изменить: а) температуру, б) внешнее давление, в) концентрацию исходных веществ, г) концентрацию продуктов реакции, чтобы сместить равновесие гомогенной газовой реакции в прямом направлении.

N₂O₄ ↔ 2NO₂ ∆H = +57,3

Химия практическая работа