Химия практическая работа

300,00 

Купить

Артикул: 55001196
Категория:
  1. Протекание элементарной обратимой химической реакции в гомогенной газовой системе описывается приведенным ниже уравнением. Для прямой и обратной реакций: а) напишите кинетическое уравнение; б) определите общий порядок реакции. Рассчитайте как изменится скорость прямой и обратной реакции, если при достижении равновесие увеличить давление в системе в два раза.

А↔D

2. В гомогенной системе начальные молярные концентрации первого и второго реагентов составляют соответственно 1 моль/дм3 и 2 моль/дм3. Рассчитайте: а) константу химического равновесия; б) равновесные концентрации исходных реагентов, если в равновесной системе концентрация продукта составила 0,5 моль/дм3.

PCl3 + Cl2 ↔ PCl5

3. В гомогенной системе равновесные молярные концентрации первого реагента, второго реагента и продукта реакции равны соответственно 0,25 моль/дм3, 0,5 моль/дм3 и 0,5 моль/дм3. Рассчитайте: а) начальные концентрации реагентов; б) константу химического равновесия.

С2H4 + Cl2 ↔ C2H4Cl2

4. В гомогенной системе равновесная молярная концентрация первого реагента равна 2 моль/дм3, продукта 4 моль/дм3. Константа равновесия равна 5. Рассчитайте: а) начальные концентрации реагентов; б) равновесную концентрацию второго реагента.

С2H2 +2H2 ↔ C2H6

5. Напишите выражение константы химического равновесия указанной обратимой реакции. Используя принцип Ле Шаталье, определите, как повлияет повышение давления на равновесие данной реакции.

2NO + O2 ↔ 2NO2

6. Используя принцип Ле Шателье. Определите, как необходимо изменить: а) температуру, б) внешнее давление, в) концентрацию исходных веществ, г) концентрацию продуктов реакции, чтобы сместить равновесие гомогенной газовой реакции в прямом направлении.

N2O4 ↔ 2NO2 ∆H = +57,3