Распродажа!

Контрольная работа №1 по химии

500,00 ₽

Купить

Артикул: 55000769
Дисциплина

Химия
Направление

Естественно-научные
Тип работы

Контрольная
Категории: ,

Контрольная работа №1

  1. Какое максимальное число электронов могут занимать s-, p-, d-, f- орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 31

 

  1.  Напишите электронные формулы атомов с порядковыми номерами 25 и 34. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

 

  1. Квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня атомов некоторого элемента имеют следующие значения: n=4; l=0; m=0; ms=+-1/2.  Напишите, электронную формулу атома этого элемента и определите, сколько свободных 3d-орбиталей он содержит.

 

  1. Исходя из положения германия, молибдена и рения в периодической системе, составьте формулы водородного соединения германия, оксида молибдена и рениевой кислоты, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически.

 

  1. Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте строением атома соответствующего элемента.

 

  1. Какова современная формулировка периодического закона? Объясните, почему в периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены соответственно перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя и имеют большую атомную массу?

 

  1. Какая ковалентная связь называется σ-связью и какая π-связью? Разберите на примере строения молекулы азота.

 

  1. Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами.

 

  1. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы O2 по методу молекулярных орбиталей (МО). Как метод МО объясняет парамагнитные свойства молекулы кислорода?

 

 

  1. В гомогенной системе CO + Cl2↔COCl2 равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [CO] =0,2; [Cl2]=0,3; [COCl2]=1,2. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации Cl2 и CO

 

  1. В гомогенной системе A + 2B = C равновесные концентрации реагирующих газов [A] = 0,06 моль/л, [B]=0,12 моль/л, [C]=0,216 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В

 

  1. Константа скорости реакции разложения N2O протекающей по уравнению 2N2O =2N2 + O2 равна . Начальная концентрация N2O = 6 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50% N2O

 

  1.  при некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + O2 =2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO]p =0,2 моль/л; [O2]p=0,1 моль/л; [NO2]p= 0,1 моль/л. вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и O2

 

  1. Смешали 10 см3 10%-ного раствора HNO3 (пл. 1,056 г/см3) и 100 см3 30%-ного раствора HNO3 (пл. 1,184 г/см3). Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.

 

  1. Какой объем 50%-ного раствора KOH (пл. 1,538 г/см3) требуется для приготовления 3л 6%-ного раствора (пл. 1,048 г/см3)

 

  1. Смешали 247 г 82%-ного и 145 г 18%-ного раствора серной кислоты. Какова процентная концентрация полученного раствора.

 

  1. Cоставьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Ba(OH)2 и NaOH, б) Cu(OH)2 и HNO3 в) ZnOHNO3 и HNO3

 

  1. Cоставьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а)FeCl3 и KOH б) NiSO4 и (NH4)2S в) MgCO3 и HNO3

 

  1. К раствору Al2(SO4)3 добавили следующие вещества а) H2SO4, б) KOH, в) Na2SO3, г) ZnSO4. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

 

  1. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2CO3 или Na2SO3, FeCl3 или FeCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

 

  1. Какое значение рН (> 7 < ) имеют растворы следующих солей: K3PO4, Pb(NO3)2, Na2S? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

 

  1. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:

As3-→As5+ N3+→N3- S2-→S0

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

 

  1. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях PH3, H3PO4, H3PO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущих по схеме

PbS + HNO3 →S + Pb(NO3)2 + NO + H2O

 

  1. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое — восстанавливается

3H2SO3 + HClO3 → 3H2SO4 + HCl

6FeSO4 +K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

 

  1. Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса серебра выделилась на катоде и каков объем газа (н.у.), выделившегося на аноде?

 

  1. Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин, в результате чего на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислите эквивалентную массу металла.

 

  1. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора Na2SO4. Вычислите массу вещества, выделяющегося на катоде, если на аноде выделяется 1,12л газа (н.у) какая масса H2SO4 образуется при этом возле анода?

 

  1. Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном и хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случае.

 

  1. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний — никель. Какие продукты образуются в первом и во втором случаях?

 

  1.  В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процесса.